【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L。(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0

【答案】C

【解析】

該混合氣體的物質(zhì)的量為n==1mol，氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，將兩個反應方程式相加可得總反應方程式：O2+4NO2+2H2O＝4HNO3。由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量；帶火星的木頭復燃說明氧氣過量，則剩余的4.48L氣體為O2，剩余O2的物質(zhì)的量為：n==0.2mol，則剩余的O2的質(zhì)量為：m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，所以原混合氣體的質(zhì)量為：26.7g+6.4g=33.1g，因此原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M= ==33.1g/mol，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為33.1；

答案選C。

【點晴】

該題需要注意掌握平均摩爾質(zhì)量的計算方法，明確摩爾質(zhì)量與相對分子量之間的關系，特別是通過反應的過程分析正確判斷出最后剩余的氣體為氧氣為解答該題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )

A. X中含，可能含有

B. X中含有漂白粉和

C. X中含有，Y中含有

D. 用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（主要成分為二硫化亞鐵銅：CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__________（填元素符號）。

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。

（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_____________（填代號）

a 高空排放 b 用于制備硫酸 c 用純堿溶液吸收制Na2SO3 d 用濃硫酸吸收

（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是________________。

（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。

①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ，反應的化學方程式為_______________。

②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a →_____→_______→________→ _______→ f ，裝置E中NaOH溶液的作用是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO3與稀硝酸反應：

B.FeSO4溶液與溴水反應：

C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬.根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）鐵原子價電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。

（2）下列關于鐵的說法，不正確的是_____（填選項字母）

A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理

B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素

C.鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線

D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子

（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①組成上述化合物中5種元素原子電負性由小到大的順序為_____。

②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。

③在圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵_____。

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是后者，原因是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的使用正確的是（ ）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.甲方案

實驗原理：

實驗步驟：

(1)判斷沉淀完全的操作為____________。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。

(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________molL-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.乙方案

實驗原理：，

實驗步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為___________。

(7)步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是________(填序號)。

a.反應熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，則c(CuSO4)______molL-1(列出計算表達式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ；

（2）濃硫酸的作用是： ；

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是

① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

同步練習冊答案