13．下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（1）⑤表示的元素是P（填元素符號(hào)）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P（填元素符號(hào)）；
（3）寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．

分析 由與元素在周期表中的位置可知①～⑥分別為N、O、Na、Al、P、Cl等，
（1）⑤位于第三周期第ⅤA族，是P元素；
（2）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定①⑤分別為N、P，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
（3）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，氫氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（4）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定③⑥分別為Na、Cl，形成的化合物是離子化合物NaCl．

解答 解：由與元素在周期表中的位置可知①～⑥分別為N、O、Na、Al、P、Cl等，
（1）位于第三周期第ⅤA族，是P元素，故答案為：P；
（2）①位于第二周期第ⅤA族，是N元素，⑤位于第三周期第ⅤA族，是P元素，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：P＞N，因此原子半徑較大的是P，
故答案為：P；
（3）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是離子化合物NaCl，電子式為：
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，通過元素在周期表中的位置確定是何種元素是解題的關(guān)鍵，試題比較基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．H2O2、NH3都是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2%　H2O2溶液無
②10mL5%　H2O2溶液無
③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)速率變化的原因是H2O2溶液的濃度逐漸減小，則H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）工業(yè)上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成無毒氣體和水．
①此反應(yīng)可設(shè)計(jì)原電池，在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原電池，用惰性電極電解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．請(qǐng)回答：

（1）D的分子式為C5H10O；
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2CHO+2Cu（OH）2→Cu2O↓+2H2O+（CH3）2CHCH2COOH；
（5）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為…
、和；
（7）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．蘋果醋（ACV）是一種有蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為．請(qǐng)回答：
（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；
（2）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L；
（3）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是ABCD；
A．與NaOH溶液反應(yīng)　　B．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)   C．與乙酸在一定條件下酯化　　D．與乙醇在一定條件下酯化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)（　　）
A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個(gè)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對(duì)豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對(duì)質(zhì)量為10.8．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃020406080
溶解度/g2.75.08.714.823.8
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）、過濾，進(jìn)一步將粗硼酸晶體提純的方法是重結(jié)晶．
③25℃時(shí)0.1mol/L硼酸溶液的PH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為10-9.2．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學(xué)式為H2B4O7．（B元素的相對(duì)原子質(zhì)量按11計(jì)算）
（4）NaBH4由于H元素顯-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，是有機(jī)化學(xué)上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應(yīng)式為BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．研究含Cl、N、S等元素的化合物對(duì)凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3�。╣）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2�。╣）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol-1
在一定的條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
實(shí)驗(yàn)
內(nèi)容
請(qǐng)回答：
①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為II的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕造成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氨是重要的化工原料，用途很廣．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮（填元素名稱）．
②醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體c．原子晶體  d．金屬晶體
③第4周期元素中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的有4種（不含Cu）．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B-NH3．
①BF3和NH3分子的空間構(gòu)型分別為正三角形、三角錐型．
②晶體F3B-NH3中，B原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)．該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．
①下列相關(guān)說法中，正確的是b（填序號(hào)）．
a．N4是N2的同分異構(gòu)體
b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點(diǎn)比N4高，原因是P-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說明P的非金屬性比N強(qiáng)
②畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）：．

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