已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H = + 74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0                          

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

 

A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)反應方程式可知：該反應中熵變、焓變皆大于0  ，正確；B．該反應是吸熱反應，但是由于是體系的混亂程度增大的反應，所以在一定溫度下也有可能自發(fā)進行 ，錯誤；C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此在一定條件下若ΔG<0則碳酸鹽分解也可能自發(fā)進行，錯誤；D．能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應也不一定是吸熱反應，錯誤。

考點：考查關(guān)于自發(fā)反應與焓變、熵變的關(guān)系的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是

A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)

B．熔點：CE＞DE4

C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同

D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：

則下列有關(guān)對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是

A．放電時正極附近pH增大

B．充電時陰極的電極反應式為：

C．放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇：

( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。

已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為?285.8 kJ·mol?1、?283.0 kJ·mol?1和?726.5kJ·mol?1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v(CH3OH)= mol·L?1·min?1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大

（3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為?,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 ( 用 ? 表示 )

（4）已知甲醇燃燒的化學方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為 ，正極的反應式為

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時，向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是

A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大

C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol?L－1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．無色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：

（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是 有關(guān)反應的離子方程式或化學方程式為 。

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________

（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________

 

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