煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)Kc

9.94

9

1

試回答下列問題

(1)上述正向反應是:      ▲        反應(選填:放熱、吸熱)。

(2)在800℃發(fā)生上述反應,以表中的物質的量投入恒容反應器,其中向正反應方向移動的有      ▲    (選填A、B、C、D、E)。

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

(3)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K;

C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K1;

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2 ,

則K、K1、K2之間的關系是:       ▲            。

(4)若在500℃時進行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的最大轉化率為:       ▲        。

(5)若在800℃進行,設起始時CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分數(shù)為x;平衡時CO轉化率為y,則y隨x變化的函數(shù)關系式為:y=     ▲     

(6)在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣,在T℃達到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時各物質的物質的量不變),將混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2842kJ(已知CO燃燒熱為283kJ/mol,H2燃燒熱為286kJ/mol),則T℃平衡常數(shù)K=   ▲  

(1)放熱 (2)BCE(多選、漏選及錯選均不給分)

(3)K=K1/K2   (4)75%  (5)y=x

(6)0.44(或4/9)


解析:

(1)由平衡常數(shù)和溫度關系可知反應為放熱;(2)800℃時K=1,因此當K<1即正向進行;(3)將K2對應方程式倒過來,就有K=1/ K2,然后和K1方程式相加即可;(4)根據(jù)500℃時K=9可求;(5)H2O為5x,CO為5(1—x),;(6)急速除去水蒸氣時可燃氣體只有CO和H2,設反應了xmol,則有,x=4mol,所以K=4/9=0.44。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]

(2)上述正向反應是:
放熱
放熱
反應(選填:放熱、吸熱).
(3)某溫度下上述反應平衡時,恒容、升高溫度,原化學平衡向
反應方向移動(填“正”或“逆”),正反應速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內混合氣體的壓強
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
(多選扣分).
a.容器中壓強不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)            d.c(CO2)=c(CO)
(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時的溫度為
830
830
℃.
(6)在830℃發(fā)生上述反應,以下表中的物質的量投入恒容反應器,其中向正反應方向移動的有
BC
BC
(選填A、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2

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科目:高中化學 來源: 題型:

低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 427 700 800
平衡常數(shù) 9.94 9 b 0.64
(1)a
0 (填“<”或“>”).若到達平衡后升高溫度,則CO的轉化率將
減小
減小
,正反應速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若在427℃時進行,且CO、H2O的起始濃度均為0.01mol/L,在該條件下,CO的最大轉化率為
75%
75%

(3)700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應時間/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達平衡時,n(CO2)=
0.4
0.4
mol;b=
1
1

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科目:高中化學 來源: 題型:

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題:
(1)上述反應的正反應是
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(2)某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內混合氣體的壓強
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)830℃時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有
BC
BC
(選填字母).
A B C D
n(CO2)/mol 3 1 0 1
n(H2)/mol 2 1 0 1
n(CO)/mol 1 2 3 0.5
n(H2O)/mol 5 2 3 2
(4)830℃時,在2L的密閉容器中加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)達到平衡時,CO的體積分數(shù)是
16%
16%
,反應達到平衡后,保持溫度和體積不變再向容器中加入加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)達到新平衡時,CO的體積分數(shù)
不變
不變
(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題:
(1)上述正向反應是:
放熱
放熱
 反應(選填:放熱、吸熱).
(2)在800℃發(fā)生上述反應,以下表中的物質的量投入恒容反應器,其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
(選填A、B、C、D、E).
A B C D E
n(CO2 3 1 0 1 1
n(H2 2 1 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 1
(3)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2之間的關系是:
K=
K1
K2
K=
K1
K2

(4)若在500℃時進行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉化率為:
75%
75%

(5)若在800℃進行,設起始時CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分數(shù)為x;平衡時CO轉化率為y,則y隨x變化的函數(shù)關系式為:y=
x
x

(6)在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣,在T℃達到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時各物質的物質的量不變),將混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2842kJ(已知CO燃燒熱為283kJ/mol,H2燃燒熱為286kJ/mol),則T℃平衡常數(shù)K=
4
9
4
9

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
H2SO4
CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃.在其他條件相同時,某研究小組進行了多次實驗,實驗結果如圖所示.(1)該研究小組的實驗目的是
 

(2)60℃下反應40min與70℃下反應20min相比,前者的平均反應速率
 
后者(填“小于”、“等于”或“大于”).
(3)如圖所示,反應時間為40min、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產率下降的原因可能是
 
(寫出兩條).
Ⅱ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)??H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題:
(1)在800℃發(fā)生上述反應,以表中的物質的量投入恒容反應器,其中向正反應方向移動的有
 
(選填“A、B、C、D、E”).
n(CO) n(H2O) n(H2 n(CO2
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)??2CO(g)平衡常數(shù)為K;
C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)為K1;
CO(g)+H2O(g)??H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)為K2;
則K、K1、K2之間的關系是
 

(3)在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在T℃達到平衡,然后急速通過堿石灰,將所得混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2 842kJ(已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1,H2燃燒熱為286kJ?mol-1),則T℃平衡常數(shù)K=
 

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