Question

(10分)A—K是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________E_______

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B     D：_______________________________

C     E：_______________________________

(3)畫出F的電子式：________________

(4)常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH值(假設(shè)溶液體積不變)為_________。

 

Answer 1

【答案】

(1)NaCl、NaHCO₃

        (2)B  D：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂  C  E：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl

        (3)     (4)13 

【解析】

試題分析：B為淡黃色粉末，B為Na₂O₂，則A為Na，G為O₂，又知I在常溫下為液體，I為H₂O，F(xiàn)為NaOH。因?yàn)槟芘cNa₂O₂反應(yīng)的物質(zhì)除了水還有CO₂，則J為CO₂，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃。由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)，所以C是NaCl，H為Cl₂，K為NH₃。

常溫下若電解1LNaCl溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，說明溶液中有0.1molH⁺放電，因此溶液中產(chǎn)生OH^-0.1mol，則溶液中c(OH^-)=0.1mol/L，溶液的pH為13。

考點(diǎn)：無機(jī)框圖

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。