Question

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成

 

種鹽，化學(xué)式為

 

．
（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B含有2個(gè)電子層，根據(jù)其最高正價(jià)為4可知B為C元素；
A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，原子序數(shù)都小于18，且最高正價(jià)分別為1、5，則A為Na元素、C為P元素；
D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價(jià)為+7，所以D為Cl元素，
根據(jù)以上分析并結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B含有2個(gè)電子層，根據(jù)其最高正價(jià)為4可知B為C元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，原子序數(shù)都小于18，且最高正價(jià)分別為1、5，則A為Na元素、C為P元素；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價(jià)為+7，所以D為Cl元素，
根據(jù)分析可知A、B、C、D元素名稱分別為：鈉、碳、磷、氯，
故答案為：鈉；碳；磷；氯；
（2）A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
C為磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（3）C為P元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸為三元酸，能夠與Na生成三種鹽，生成鹽的化學(xué)式分別為：Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄，
故答案為：三；Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄；
（4）C為P，D為Cl，非金屬性Cl＞P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞PH₃，故答案為：HCl＞PH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，利用已知信息推出各元素是解答本題的關(guān)鍵，注意最高價(jià)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，并熟悉元素及化合物的性質(zhì)來(lái)解答．