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下列說法正確的是(　　)

A．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B．弱電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小

C．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同


解析  A錯，如NaHSO4溶液呈酸性；B錯，如鹽酸稀釋后c(OH－)會增大；D錯，中和相同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物質的量多。

答案  C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：


在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是

A．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列鹵代烴中，不能發(fā)生消去反應的是（     ）

    A．                                             B．              

 


C．                                             D．             

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉�、苈然@

請回答下列問題：

(1)四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)_____________________ _____________________________________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________________________________。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

(4)25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列性質的遞變中，正確的是（　�。�

A．O、Na、S的原子半徑依次增大        B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強        D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是一種既高效又清潔的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(     )

①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行

A．③④            B．①②          C．①③          D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是(    )

A．K的大小與起始濃度有關

B．溫度越高，K值越大

C．K值越大，反應物的轉化率越大

D．K值越大，正向反應進行的程度越小

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