如圖是周期表中短周期的一部分,A.B.C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍.(用元素符號表示)
(1)A
N
N
B
S
S
C
F
F

(2)B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
SO3
SO3
,屬于
分子
分子
晶體.
(3)C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
HF
HF
,其中存在
共價(jià)
共價(jià)
鍵.
分析:設(shè)B的原子序數(shù)為x,根據(jù)三種元素所在元素周期表中的位置可知,A的原子序數(shù)為x-9,C的原子序數(shù)為x-7,
原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),則有x-7+x-9+x=2x,x=16,所以B為S元素,A為N元素,C為F元素,根據(jù)元素對應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.
解答:解:設(shè)B的原子序數(shù)為x,根據(jù)三種元素所在元素周期表中的位置可知,A的原子序數(shù)為x-9,C的原子序數(shù)為x-7,
原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),則有x-7+x-9+x=2x,x=16,所以B為S元素,A為N元素,C為F元素,
(1)由以上分析可知,B為S元素,A為N元素,C為F元素,故答案為:N;S;F;
(2)B為S元素,S元素最外層電子數(shù)為6,則最高正化合價(jià)為+6價(jià),則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3,屬于分子晶體,
故答案為:SO3;分子;
(3)C為F元素,C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HF,由非金屬元素形式的化合物,原子間的作用力為共價(jià)鍵,
故答案為:HF;共價(jià).
點(diǎn)評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵,注意元素所對應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能.如圖是周期表中短周期的一部分,其中第一電離能最小的元素是
C或D
C或D
.( 填字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是( 。
A C
B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍.
(1)(用元素符號表示)A
N
N
 B
S
S
 C
F
F

(2)指出B在元素周期表中的位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
;B的最高價(jià)氧化物屬于
分子
分子
晶體.
(3)C的氣態(tài)氫化物的電子式
,該物質(zhì)存在
共價(jià)
共價(jià)
鍵.
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).下列敘述正確的是( 。
A、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:C>BB、C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C、A的氫化物中一定只含有極性鍵D、B在第三周期ⅦA族

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