Question

9．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10^-5．向10mL濃度為0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中滴加相同濃度的CH₃COOH（溫度變化忽略不計(jì)），在滴加過(guò)程中（　�。�

• A． c（NH₄⁺）與c（NH₃•H₂O）之和始終保持不變
• B． 水的電離程度始終增大
• C． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$始終減小
• D． 當(dāng)加入CH₃COOH的體積為10mL時(shí)，溶液pH＞7

Answer 1

分析 A．溶液的體積增大，物料守恒可知n（NH₄⁺）與n（NH₃•H₂O）的和不變；
B．酸堿抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大；
C．根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$結(jié)合溶液中氫離子濃度變化分析；
D．CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性．

解答 解：A．溶液的體積增大，n（NH₄⁺）與n（NH₃•H₂O）的和不變，所以c（NH₄⁺）與c（NH₃•H₂O）之和減小，故A錯(cuò)誤；
B．開(kāi)始時(shí)，溶液的堿性逐漸減弱，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)醋酸過(guò)量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．已知Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$只與溫度有關(guān)，加醋酸，溶液中氨水的濃度減小，則氫離子濃度增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故C正確；
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液PH=7，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．