【題目】2.7g鋁和4.6g鈉同時加入足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法中正確的是(

A. 反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L

B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為21

D. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為11

【答案】D

【解析】

4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol;Na和水反應(yīng):

2 Na + 2H2O ═2 NaOH+ H2

0.2mol 0.2mol 0.2mol0.1mol

生成n(NaOH)=0.2mol,

NaOH和Al反應(yīng):

2 Al+ 2 NaOH+ 2H2O ═ 2 NaAlO2+ 3 H2

0.1mol0.1mol0.1mol 0.1mol0.15mol

NaOH過量,Al完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶質(zhì)物為0.1molNaAlO2、0.1molNaOH。

A、因鈉與水反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)都放出氣體,氣體在標準狀況下的體積為22.4L/mol×(0.1+0.15)mol=5.6L,故A錯誤;

B、因反應(yīng)共消耗水0.3mol,質(zhì)量為5.4g,Al的質(zhì)量為2.7g,則參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量不相等,故B錯誤;

C、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,沒有Al3+,故C錯誤;

D、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,陽離子和陰離子都為1價離子,陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1:1,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究.回答下列問題:

1)圖中D裝置名稱是______

2N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:______;從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):試劑A______;試劑C______(填序號).

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣Na2SiO3溶液SiO2

3)①乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A______;試劑B______;試劑C______.(寫名稱)

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烴時,在溫度為400 ℃時,發(fā)生的主反應(yīng)為2CH3OHC2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O,副反應(yīng)為2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的選擇性(轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯對乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表兩種等量的催化劑)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 使用Cat.2反應(yīng)2小時后乙烯和丙烯的選擇性下降

B. 使用Cat.1反應(yīng)3小時后產(chǎn)生的烯烴主要是乙烯

C. 使用Cat.2反應(yīng)3小時內(nèi)產(chǎn)生的烯烴主要是丙烯

D. 使用Cat.1時乙烯和丙烯的選擇性一直高于使用Cat.2時

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2g+O2g2SO3g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2g)氧化為1mol SO3g)放出熱量99kJ,請回答下列問題:

1)圖中A、C分別表示_____________、_____________

2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B_________(填升高,降低),△H_______(填變大, 不變),理由是______________________

3)圖中△H=________kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g, 但在空氣中燃燒時增重不足0.64g,其原因可能是

A. 空氣中鎂燃燒肯定不完全 B. 空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)

C. 空氣中鎂部分與N2反應(yīng) D. 空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1,3一二異丙烯基苯的說法正確的是

A.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)B.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上的二氯代物有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫原子是最輕的原子,人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),回答下列問題:

(1)太陽中的主要化學(xué)元素是氫和_______。

(2)氫負離子H-基態(tài)電子排布式為_______

(3)下列變化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol,則氫負離子H-的第一電離能為________

(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示:

氫化物

LiH

NaH

KH

密度/g/cm3

0.78

1.43

分解溫度/

850

425

400

從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說明,分解溫度LiH>NaH>KH___。

(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中,中心原子的雜化類型是___,請畫出H5O2+的結(jié)構(gòu)式:______。當用高能射線照射液態(tài)水時,水分子便以一種新的方式電離,如圖所示寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_______。

(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的A1H4-___個,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶體的密度為___g·cm-3。

(7)在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1,1,1)晶面。如圖則該立方晶胞體中(1,11)晶面共有___個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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