Question

1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問題。已知火箭發(fā)射時可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。而且N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1                  ①

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₂=-534 kJ·mol^-1            ②

請計算1 mol氣體肼和NO₂完全反應時放出的熱量為__________________。寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式:________________________________________。

Answer 1

解析：該題是一道信息題，考查對“蓋斯定理”的理解和應用。根據(jù)題意，要求下列反應的反應熱ΔH的值：

N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₃                      ③

根據(jù)蓋斯定理，一個反應僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其過程無關(guān)，可列式：②-①÷2=③

所以ΔH₂-ΔH₁÷2=ΔH₃

即ΔH₃=-567.85 kJ·mol^-1。

答案：567.85 kJ  N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₃=-567.85 kJ·mol^-1