【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下圖所示:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類(lèi)似于氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點(diǎn)為95 ℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定;②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
回答下列問(wèn)題:
(1)電解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。為保證實(shí)驗(yàn)的安全,在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是:①控制好生成NCl3的濃度;②_________。
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:___________。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30 min。
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O===2I-+S4O)。
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30 min”,立即進(jìn)行步驟3,則測(cè)定的結(jié)果可能____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”);
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為_______g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
【答案】 NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 控制好反應(yīng)的溫度 NCl3+3H2O+6ClO===6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑ 偏小 135cV2/V1
【解析】(1)電解時(shí),電解NH4Cl、鹽酸的溶液,陰極氫離子放電生成氫氣,陽(yáng)極:銨根離子失去電子,方程式為:NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ;結(jié)合信息:自然爆炸點(diǎn)為95 ℃,在熱水中易分解,可知NCl3要防止分解及爆炸,則還應(yīng)控制好反應(yīng)的溫度;(2)NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1:6恰好反應(yīng)生成ClO2,還生成氯化鈉、NaOH,結(jié)合電子守恒可知,Cl元素的化合價(jià)升高,則N元素化合價(jià)降低,還生成氨氣,則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NCl3+3H2O+6ClO2―===6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑ ;(3)①在暗處?kù)o置,ClO2與KI才能充分反應(yīng),否則,ClO2反應(yīng)不完全,生成的碘偏小,測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏;②根據(jù)2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,和I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得關(guān)系式2ClO2~5I2~10S2O32-,原ClO2溶液的濃度為x:,。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯有四種常見(jiàn)的合成方法。己知A是一種單糖,廣泛存在于帶甜味的水果中,B是一種生活中常見(jiàn)的含氧有機(jī)物且式量為46,E是一種石油裂解產(chǎn)物,能做水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________ 。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是__________________ 。
(3)有機(jī)物B在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見(jiàn)氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)下列說(shuō)法正確的是___________。
A.有機(jī)物A不能使碘水變藍(lán)
B.反應(yīng)⑤是同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)換
C.有機(jī)物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無(wú)色液體,可以通過(guò)聞氣味進(jìn)行鑒別
D.等質(zhì)量的有機(jī)物A、D和乙酸乙酯充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量也相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它與鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵
A. 一定是共價(jià)鍵 B. 一定是離子健
C. 可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵 D. 既含離子鍵又含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_______。
(2)B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:____________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________,目的是_________________;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實(shí)驗(yàn)步驟如上圖,填寫(xiě)圖中的空白.
(1)2mL試劑為;加入少量試劑;再加入試劑;
(2)現(xiàn)象: .
(3)可以證明Cl2的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反應(yīng)的離子方程式為: .
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