Question

4．由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO₂→TiCl₄→Ti
已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol
②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
③C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，將所給的已知反應(yīng)通過加減乘除等變形，來得到目標(biāo)反應(yīng)，并將反應(yīng)熱也做相應(yīng)的變形即可．

解答 解：已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol
         ②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
         ③C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
金紅石與氯氣、石墨制取TiCl₄（s）和CO的化學(xué)反應(yīng)方程式可以通過①+③×2-②得到，
所以TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=141kJ/mol-393.5kJ/mol×2+566kJ/mol=-80KJ/mol，
即TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，
故答案為：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，故答案為：-80KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用知識(shí)，屬于重要的考點(diǎn)，但難度不大．