17．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
A．②③B．③④C．①③D．①④

分析 ①由甲苯制甲基環(huán)己烷為加成反應(yīng)、由乙烷制溴乙烷為取代反應(yīng)；
②乙烯使溴水褪色為加成反應(yīng)、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)；
③由乙烯制聚乙烯為加聚反應(yīng)、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯為加聚反應(yīng)；
④由苯制硝基苯為取代反應(yīng)、由苯制溴苯為取代反應(yīng)．

解答 解：①由甲苯制甲基環(huán)己烷為加成反應(yīng)、由乙烷制溴乙烷為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故不選；
②乙烯使溴水褪色為加成反應(yīng)、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故不選；
③由乙烯制聚乙烯為加聚反應(yīng)、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯為加聚反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故選；
④由苯制硝基苯為取代反應(yīng)、由苯制溴苯為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)進行了如下實驗：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份．其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B．試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為不反應(yīng)．原因是弱酸不能制強酸．
（2）沉淀A的化學(xué)式為BaSO3
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成X2Y共價化合物的是（　　）
A．11與16B．1與8C．12與17D．6與8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以石油為原料生產(chǎn)簡單化工產(chǎn)品，下列說法正確的是（　�。�
石油$\stackrel{①}{→}$分餾產(chǎn)品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br．
A．①②過程中都只發(fā)生了物理變化
B．石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物
C．石油的分餾產(chǎn)品中不能得到汽油、柴油
D．③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是1，2-溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（　�。�
A．戊烷B．戊烯C．乙酸乙酯D．丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理尾氣H2S氣體的理由是燃燒產(chǎn)生的SO2 也是大氣污染物．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母）．
a．不穩(wěn)定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，用離子方程式表示該過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．二氯化二硫（S2C12）分子中的各原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓．對該反應(yīng)下列說法正確的是（　�。�
A．1molS2C12價電子數(shù)為66NA
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：7
C．每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 NA電子
D．每生成48g硫單質(zhì)會斷裂5NA共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）某課外活動小組同學(xué)用1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；．
（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生27g H2O（l）時，理論上有428.7 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化或還原的是（　�。�
A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B．原電池的陽極和電解池的負極所發(fā)生的反應(yīng)
C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案