某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:
(1)除酒精燈和鐵架臺或三腳架外,①中所需的容器名稱為 ;
(2)已知試劑x為過氧化氫,寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
(4)步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作為 、過濾、烘干。
(5)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時(shí)間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的
SCN—被過量的氧化劑氧化所致。
現(xiàn)給出以下試劑:1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計(jì)合趣實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以地下鹵水(主要含NaCl,還有少量Ca2+、Mg2+)為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下,同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。
已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖:
(1)“除雜”時(shí),先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca2+,“廢渣”的主要成分為 、 。
(2)“濾渣1”的化學(xué)式為 。
(3)在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 !盀V渣2”的化學(xué)式為 。
物質(zhì) | 電離常數(shù)(25℃) |
H2CO3 | K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11 |
H2SO3 | K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 |
(4)已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表,
“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)
化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究
有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn)編號 | 初始pH | 廢水樣品體積mL | 草酸溶液體積mL | 蒸餾水體積mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明 ;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1
(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:Fe2+起催化作用;
假設(shè)二: ;
假設(shè)三: ;
……
(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。
(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等,溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定。)
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是( )
A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出 D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是( 。
純凈物 | 混合物 | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 醋酸 | HD |
B | 膽礬 | 石灰水 | 硫酸鋇 | Al(OH)3 | NH3 |
C | 火堿 | 蔗糖溶液 | 氯化鈉 | 氨水 | 三氧化硫 |
D | 冰醋酸 | 福爾馬林 | 苛性鉀 | 碘化氫 | 乙醇 |
A. A B. B C. C D. .D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡兀ā 。?/p>
| A. | 除去Cl2中含有的少量HCl |
| B. | 蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體 |
| C. | 制取少量純凈的CO2氣體 |
| D. | 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅,某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
(1)步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì).所需操作的名稱是 溶解、過濾 .
(2)步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵.操作步驟是先滴加H2O2溶液,稍加熱,當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi),加熱煮沸一段時(shí)間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式 .
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在 之間.
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體.操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí),停止加熱, ,水浴加熱烘干.采用水浴加熱的原因是 .
(4)該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):
取A、B兩支試管,分別加入 2mL 5% H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L﹣1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL,搖勻,觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快,由此得到結(jié)論:Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,該同學(xué)的結(jié)論是否正確 (填正確或錯(cuò)誤),請說明原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下
列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
實(shí)驗(yàn)一: 制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)
(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有 (填標(biāo)號)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2) 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3) 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要,需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃
度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
。
實(shí)驗(yàn)二: 制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。
加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。(已知:N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是 (填標(biāo)號)。
A.CO (NH2) 2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是 。
實(shí)驗(yàn)三: 測定餾分中肼含量。
稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)
(5)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 。
(6)實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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