Question

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) =" b" mol。則a、b正確的答案組合是

A．9~11之間；0.1	B．9~11之間；0.2
C．12~13之間；0.2	D．13；0.1

Answer 1

B

溶液稀釋后，pH向7的方向過(guò)渡，若是強(qiáng)堿，稀釋100倍后pH會(huì)從11→9，現(xiàn)是弱堿，所以pH為11～9之間，排除C、D二選項(xiàng)。在②中，〖思路一〗鹽酸過(guò)量，n(OH^－)很小，忽略不計(jì)，所以b = n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) =" 0.1" mol＋0.1 mol =" 0.2" mol，選B；〖思路二〗由電荷守恒n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) = n(OH^－)＋n(Cl^－)，得：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) = n(Cl^－) =" b" =" 0.2" mol，選B。