1．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共可放出xKJ能量
C．斷裂1molA-B鍵需要吸收yKJ能量
D．1molA2和1molB2完全反應(yīng)生產(chǎn)2molAB，放出（y-x）KJ能量

分析 A．根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；
C．形成2molA-B鍵放出的能量與斷裂2mol A-B鍵吸收的能量相等；
D．反應(yīng)中能量變化=新鍵形成放出總能量-舊鍵斷裂吸收總能量，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A，根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．舊鍵的斷裂需要吸收能量，不是放出能量，則斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共可吸收xKJ能量，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知形成2molA-B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂1mol A-B鍵需要吸收$\frac{1}{2}$ykJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示可知，1molA2和1molB2完全反應(yīng)生產(chǎn)2molAB放出的能量為：（y-x）kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，題目難度不大，明確化學(xué)鍵斷裂、形成過程中發(fā)生的能量變化為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．1L含氫氣和1，3-丁二烯的混合氣體，其中1，3丁二烯的體積百分含量為x%．在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，所得氣體的體積為y升．則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．y=x%＜$\frac{1}{2}$B．y=1-x%＞$\frac{2}{3}$C．y=x%＞$\frac{1}{3}$D．y=1-2x%＞$\frac{1}{3}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg（OH）2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）固體A的成分是MgO、CaO．
（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO2．
（3）沉淀物X中存在Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O，則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O的化學(xué)方程式是5Mg（OH）2+4NH4HCO3=Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O+4NH3•H2O．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg（OH）2等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應(yīng)理論值大的原因是反應(yīng)生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3．
（5）欲檢驗(yàn)沉淀物X是否煅燒完全，請?jiān)O(shè)計(jì)簡要的實(shí)驗(yàn)方案：取少量煅燒后的沉淀物X，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體生成，若有氣體生成，說明煅燒不充分．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如圖1

已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．
①反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的NaHCO3溶液沖洗．
②該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：PF5+4H2O=H3PO4+5HF．
③第④步分離采用的方法是過濾；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是冷凝．
（2）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖2是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF2-+2e-═H2+4F-，則電解的總反應(yīng)為2KHF2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+F2↑+2KF
②出口1處的物質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
（3）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蝕，研究表明氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蝕．請用平衡移動原理解釋為什么人們常使用含氟牙膏防治蛀牙牙齒表面的羥基磷灰石在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），容易因?yàn)樗崾股鲜銎胶庀蛴乙苿佣桓g；當(dāng)加入氟化物時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更小的氟磷灰石：5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+F- （aq）=Ca5（PO4）3F（s），實(shí)現(xiàn)了羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更耐腐蝕的氟磷灰石，因次使用氟化物能防止蛀牙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
D． 2-甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．化合物A（C8H10），用高錳酸鉀氧化時(shí)生成二元羧酸B（C8H6O4），B的一硝基取代物只有一種，試推測A、B的構(gòu)造式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序號，下同）．
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②
（3）能與Na0H溶液反應(yīng)的有④⑥．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤．
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有①⑥．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）配制銀氨溶液時(shí)向盛有AgNO3溶液的試管中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩直到先生成的沉淀恰好溶解為止．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）加熱時(shí)應(yīng)用水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）銀氨溶液可以檢驗(yàn)醛基．
例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
①a個(gè)CH3CHO分子中π鍵的數(shù)目為a，碳原子軌道雜化類型為sp3、sp2．
②CH3CH2OH、CH3CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點(diǎn)卻相差較大，其只要原因是CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
③在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角依次減小，原因是分子中孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤電子對數(shù)依次為0、1、2．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：
Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]-，提高了金的活潑性．在[AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀離子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)．若該晶胞邊長為acm，則晶胞的密度為$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，金屬陽離子在水溶液中的顏色與該金屬陽離子d能級上的未成對電子數(shù)有關(guān)，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分別呈藍(lán)色、棕黃色，淺綠色而Cu+呈無色，請解釋該現(xiàn)象：Cu+d能級上的未成對電子數(shù)為0．Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解．
（1）溴的價(jià)電子排布式為4s24p5；PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl       B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，寫出CO的等電子體的微粒N2（寫出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案