【題目】某溶液中大量存在五種離子:NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為:n(NO3)︰n(SO42)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1,則X可能為

A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl D. Ba2+

【答案】B

【解析】試題分析:五種離子的物質(zhì)的量之比為nNO3-):nSO42-):nFe3+):nH+):nX)=23131,由于溶液不顯電性,但2×1+3×21×3+3×1,這說明X為陽離子。由電荷守恒可知,X所帶2個正電荷。SO42-Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子,所以X一定為Mg2+,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管

(2) 進行中和滴定時,事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是

(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:

(A)在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解;

(B)250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液;

(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴甲基橙作指示劑;

(D)將物質(zhì)的量濃度為cmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中,調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL

(E)在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)為V2mL

就此完成下列問題:

(3)觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意:滴定管垂直,液面不再變化時才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點相平,讀數(shù)精確到 ml

(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ,尖嘴部分應(yīng)該充滿液體,不能有氣泡。

(6)下列操作導(dǎo)致待測燒堿濃度偏高的( )

A. 滴定前仰視,滴定結(jié)束時俯視 B. 滴定前有氣泡

C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管

(7) 該燒堿樣品純度是

(8)滴定終點的判定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的編號所在周期表中的位置,用化.學(xué).用.語.回答有關(guān)問題:

1)最難形成簡單離子的元素是____,元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_____;

2能形成 9 電子微粒,其名稱為____可組成原子個數(shù)比為 1:1的化合物甲,將的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強酸且有氣體放出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

3)元素、形成的簡單氫化物中,沸點較高的是_____,原因是____;

4的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為____

5)元素與鋁性質(zhì)相似,其最高價氧化物的水化物能與的氫氧化物反應(yīng),離子方程 式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì),根據(jù)烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),回答下列問題:

Ⅰ.某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如下所示,回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法對該烴與H2加成產(chǎn)物命名:__________________,該加成產(chǎn)物的一氯取代物有____種,該加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中沸點最低的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)寫出該烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

(3)該烯烴可以加聚生成高分子,寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式________。

Ⅱ.(1)某芳香烴的相對分子質(zhì)量為 92,該烴的分子式為_______,其結(jié)構(gòu)簡式為_____;請寫出該烴最簡單的同系物與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____,反應(yīng)類型為____

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體4.48L完全燃燒后,將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸,濃硫酸增重8.10g,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰增重13.20g。另再取4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體,將它通入過量的溴水中,溴水增重2.10g。組成混合氣體的兩種烴及體積分數(shù)為________(烴寫分子式,回答體積分數(shù)時指明對應(yīng)的烴)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請回答下列問題:

1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是 。

A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大

E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K= (用分數(shù)表示)。在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時,該反應(yīng)向 方向進行。

(3)在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為 (填圖像中的字母序號)。

(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.若P2>P1,則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC

(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol

請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中經(jīng)常用到物質(zhì)分離提純的方法,以下說法錯誤的是

A.海水化是利用蒸餾的原理 B.用過濾的原理使用紗布將豆腐花和豆?jié){分離

C.釀酒時用萃取的原理將灑精的純度提高 D.海水曬鹽利用了蒸發(fā)的原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mol/L,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molC,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反應(yīng)達到平衡前v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)1.56×10-10Ksp(AgBr)7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-CrO,濃度均為0.010 mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010 mol/LAgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ( )

ACl-、Br-、CrO BCrOBr、Cl-

CBr-、Cl-、CrO DBr、CrO、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表:

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告

(1)實驗?zāi)康模候炞C同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

(2)實驗用品:略。

(3)實驗內(nèi)容:(填寫題給信息表中相應(yīng)的實驗現(xiàn)象,并在有空格處寫出相對應(yīng)的離子方程式)

實驗方案

實驗現(xiàn)象

有關(guān)離子方程式

不填

不填

______________

______________

不填

______________

不填

不填

不填

______________

______________

______________

(4)實驗結(jié)論:______________

(5)問題與討論:

請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因是___________________。

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