在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進行下列反應：A（g）+2B（g） 3C（g）；△H＜0，達到平衡時A轉化率為50%．甲、乙兩化學小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應時容器內A的物質的量如表所示，下列說法正確的是（　�。�
t/min 甲組A的物質的量 乙組A的物質的量
0 2 1
5 1.0 0.5
分析：由題中數(shù)據(jù)可計算在T℃時的平衡常數(shù)，判斷甲乙兩組的生成物與反應物的濃度冪之積的比值與平衡常數(shù)相比較，可判斷是否除以平衡狀態(tài)，并判斷反應進行的方向．
解答：解：已知：T℃時A（g）+2B（g） 3C（g）
 起始：0.5mol/L    1.5mol/L          0
轉化：0.25mol/L   0.5mol/L          0.75mol/L
平衡：0.25mol/L   1.0mol/L          0.75mol/L
則k=
0.753
0.25×1．02
=1.6875，
甲組：T℃時A（g）+2B（g） 3C（g）
起始：1mol/L   3mol/L           0
轉化：0.5mol/L 1.0mol/L         1.5mol/L
平衡：0.5mol/L  2mol/L          1.5mol/L
乙組：T℃時A（g）+2B（g） 3C（g）
起始：0.5mol/L  3mol/L            0
轉化：0.25mol/L  0.5mol/L        0.75mol/L
平衡：0.25mol/L  2.5mol/L        0.75mol/L
則甲組Q甲=
1．53
0.5×22
=1.6875，乙組Q乙=
0.753
0.25×2．52
=0.27，則
A．反應在第5min時，乙組中Q乙＜k，沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，則v（正）＞v（逆），故A錯誤；
B．反應在第5min時，甲組k=1.6875，達到平衡狀態(tài)，則有3v（B正）=2v（C逆），故B正確；
C．反應在第5min時，甲組k=1.6875，達到平衡狀態(tài)，乙組Q乙＜k，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．前5min中，甲組用A表示的化學反應速率為v（A）=
0.5mol/L
5min
=0.1mol/（L?min），故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意解答該題的關鍵是計算平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)判斷反應是否達到平衡狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=
4
4
，焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=
37.5%
37.5%
；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=
0.25
0.25
mol/（L?min）
（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1
＜
＜
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3
＞
＞
ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應已經達到平衡的是
BD
BD

A．2v（B）=3v（A）                     
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省鳳凰縣華鑫中學高一下期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應，經5min后達平衡，測得物質A的轉化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質的量為17mol。
①則上述可逆反應中，n＝       。
②B的轉化率(B)=          。
③在5min內，用物質D表示的平均反應速率是                      。

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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省高一下期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉化率相等。

（1）則a：b＝           。

（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應，經5min后達平衡，測得物質A的轉化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質的量為17mol。

①則上述可逆反應中，n＝        。

②B的轉化率(B)=           。

③在5min內，用物質D表示的平均反應速率是                       。

 

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科目：高中化學 來源：2011年湖北省黃岡市羅田一中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進行下列反應：A（g）+2B（g） 3C（g）；△H＜0，達到平衡時A轉化率為50%．甲、乙兩化學小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應時容器內A的物質的量如表所示，下列說法正確的是（ ）
t/min甲組A的物質的量乙組A的物質的量
21
51.00.5

A．反應在第5min時，乙組中v（正）＜v（逆）
B．反應在第5min時，甲組中3v（B正）=2v（C逆）
C．反應在第5min時，甲、乙兩組均處于化學平衡狀態(tài)
D．前5min中，甲組用A表示的化學反應速率為v（A）=0.2mol/

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