【題目】煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。

(1)利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,下列措施正確的是___________

A.降低通入含硫煙氣的溫度 B.減小通入含硫煙氣的流速

C.減少天然海水的進(jìn)入量 D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3,使用空氣中的氧氣將其氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

③該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下進(jìn)行):

上述裝置組裝連接的順序是:原料氣____(填導(dǎo)管接口序號(hào))。下列試劑中(濃度、體積一定),可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____(填編號(hào))。

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水

(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫,用該方法脫硫時(shí)有96% 的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏____t。

【答案】ABD 2H2SO3+O2=4H++2SO42- cdbae AC 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2 38. 7

【解析】

(1)①總體來看,SO2的吸收效率隨溫度的升高而降低,當(dāng)溫度和濃度相同時(shí),SO2的吸收效率隨煙氣流速的增大而降低,當(dāng)溫度和煙氣流速相同時(shí),SO2的吸收效率隨SO2濃度的增大而降低,同時(shí)根據(jù)生石灰能與水反應(yīng)生成堿,堿能與SO2反應(yīng);所以為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,可通過降低通入含硫煙氣的溫度,減小通入含硫煙氣的流速以及在天然海水中加入生石灰;答案選ABD;②由空氣中的氧氣將H2SO3氧化為硫酸,該反應(yīng)的離子方程式為2H2SO3+O2=4H++2SO42-;③該實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理為:煙氣通過一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液,其中的SO2與碘反應(yīng),當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),溶液的藍(lán)色消失,根據(jù)碘的物質(zhì)的量可以求出SO2的物質(zhì)的量,余下的氣體排入廣口瓶,將水壓入量筒,由量筒中的水的體積可以確定剩余氣體的體積,最后求出SO2體積分?jǐn)?shù);故裝置組裝連接的順序是:原料氣cdbae;測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),可根據(jù)二氧化硫氣體的還原性,與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng),通過顏色的變化判斷,選項(xiàng)中AC符合,都有顏色,且都具有氧化性,能與二氧化硫反應(yīng),答案選AC;(2)二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳,反應(yīng)方程式為:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO42H2O,反應(yīng)方程式為:2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO42H2O),總反應(yīng)為:2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2;

根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系:

S~~~SO2 ~~~CaSO42H2O

32 172

300t×2.5%×96% m

解得m=38.7t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y_____

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置,將其放置于電解質(zhì)溶液中,此時(shí)鹽橋中的K+移向__________(“CuSO4溶液“Y溶液”),形成閉合回路,構(gòu)成原電池。

II、如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。請(qǐng)回答:

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極反應(yīng)為________。溶液中的c(Cu2)與電解前相比________(變大”、“變小不變”)。

(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時(shí)間后,鐵極附近呈__________色。

(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LHR溶液中逐漸滴入0.1mol/LNH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. bc任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:

己知:①反應(yīng)原理:

乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答:

(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。

(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比,得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3,最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格,最可能的理由是:_________。

編號(hào)

時(shí)間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率(%)

編號(hào)

時(shí)間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率(%)

1

8

3.025

0.10

64.0

4

10

2.935

0.20

78.4

2

8

3.025

0.20

72.0

5

10

3.025

0.20

90.2

3

8

3.025

0.30

68.5

6

10

3.505

0.20

91.3

(3)抽濾I需對(duì)反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________

A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;

B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;

C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;

D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。

(4)乳酸鋁純度測(cè)定方法如下:取ag乳酸鋁(相對(duì)分子質(zhì)量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1EDTA溶液。然后加入指示劑,用d mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+Zn2+EDTA均1∶1反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液 emL,則乳酸鋁純度為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B. 途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D. 途徑與途徑相比更能體現(xiàn)綠色化學(xué)的理念是因?yàn)橥緩?/span>比途徑污染相對(duì)小且原子利用率高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用,制備保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 電極為陽極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 通電后H+通過陽離子交換膜向電極方向移動(dòng),電極區(qū)溶液pH增大

C. 陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:2SO2+2e═S2O42

D. 若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。

(2)比較B中各元素原子半徑由大到小_____(填元素符號(hào))。

(3)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_____。

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

(5)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____

(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____

(7)若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在,寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0mol PCl31.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時(shí),PCl50.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl30.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A0.5mol,B0.4mol,C0.2mol。則:

(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls);

(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls);

(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。

Ⅱ.恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為______________

(2)x_______________。

(3)下列各項(xiàng)不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______________。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

D.A的百分含量保持不變

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