3．某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性．
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體A中的水蒸氣，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B內(nèi)的有色布條不退色，C內(nèi)的有色布條退色
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上存在的缺陷為沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染．請?jiān)谌鐖D的D處畫出能克服該缺陷的裝置圖．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存．
（5）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色．

分析 （1）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，通過BC有色布條的顏色變化即可判斷氯氣是否具有漂白性；
（2）氯氣中含有水蒸氣，要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白性，應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣；依據(jù)BC瓶中有色布條是否褪色即可判斷氯氣是否具有漂白性；
（3）氯氣有毒，不能直接排放，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收；
（4）氯水中的次氯酸見光易分解，導(dǎo)致氯水失效；
（5）新制的氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性．

解答 解：（1）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，通過BC有色布條的顏色變化即可判斷氯氣是否具有漂白性，故答案為：探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性；
（2）氯氣中含有水蒸氣，要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白性，應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氯氣中的水蒸氣；
氯氣不具有漂白性，所以B瓶中有色布條不褪色，次氯酸具有漂白性，所以C中濕潤的有色布條褪色，通過有色布條是否褪色，可以判斷氯氣是否具有漂白性，故答案為：吸收氣體A中的水蒸氣；B內(nèi)的有色布條不退色，C內(nèi)的有色布條退色；
（3）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，裝置圖為，故答案為：沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染； ；
（4）氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為：在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存；
（5）新制的氯水中含HCl、HClO，則石蕊試液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸變紅色，然后被HClO漂白，則觀察到褪色，即溶液先變紅后褪色，故答案為：石蕊試液先變紅后褪色．

點(diǎn)評 本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了氯氣的性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣及次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析為題解題問題的能力，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)置的嚴(yán)密性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯．


（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2；每個ZnO晶胞（如圖）中含O2-的數(shù)目為2．
（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空軌道的是Zn2+（填微粒符號）．
（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為sp2和sp3 ；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為10×6.02×1023．
（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為HF2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將5g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．5gD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，28 g N2含有的分子數(shù)為2NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L
D．2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)約為NA個
B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
D．5.6g Fe與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向10mL 0.2mol/L H2B溶液中滴加0.2mol/L　NaOH溶液．溶液中H2B和B2-的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（NaOH）=10mL時，溶液中有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2B溶液混合后其溶液中，水的電離程度被促進(jìn)
C．向NaHB溶液中加水稀釋，溶液中c（Na+），c（B2-），c（HB-），c（OH-）均減小
D．當(dāng)V（NaOH）=10mL時，溶液中存在下列關(guān)系c（H2B）+c（H+）=c（OH-）+c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，D中官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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