將20 mL 0.1 mol·L-1的氨水與10 mL0.1 mol·L-1的鹽酸混合，所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是

   [     ]

A. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C. 2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4) -c(NH3·H2O)
D. c(H+) =c(NH3· H2O) +c(OH-)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20 mL 0.1 mL·L-1 NaOH溶液與10 mL 0.1 mol·L-1醋酸混合后加強熱，最后得到的固體是(    )

A.NaOH                                       B.NaOH和CH3COONa

C.CH3COONa                              D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為

                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是            （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為               （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                           。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，        極增重________g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：海淀區(qū)二模 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃時，將20 mL 0.1 mol?L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol?L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C．將10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．濃度均為0.1 mol?L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1

NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）

隨時間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段

兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

                                                     。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH3COO－)   b. c(H+)  

c. Kw                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別

在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬

陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最

先溶解的是            （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS

沉淀會轉(zhuǎn)化為               （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

                                               

    

請回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                           。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，        極增重________g

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