Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F	G
C			H		J	K

（1）上述元素中原子半徑最大的是

 

（填元素符號，下同）；可用來制造半導(dǎo)體材料的元素是

 

；形成最高價氧化物水化物酸性最強的元素是

 

；非金屬性最強的元素是

 

．
（2）元素A分別與元素D、E、F、G能形成均含有10電子的化合物，其中最穩(wěn)定的是

 

（填寫化學(xué)式，下同）；溶于水其水溶液呈堿性的是

 

；熔沸點最高的是

 

．
（3）元素F在一定條件下能分別與元素A、C形成原子個數(shù)為1：1的化合物，其中屬于共價化合物的化學(xué)式是

 

；屬于離子化合物的化學(xué)式是

 

．
（4）元素 K的單質(zhì)與元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；過量的元素E的氣態(tài)氫化物與元素J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分別是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，
（1）同主族自上而下原子半徑增大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；硅可以用來制造半導(dǎo)體；
元素的非金屬性越，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F除外）；
同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（2）元素A分別與元素D、E、F、G能形成均含有10電子的化合物，分別是CH₄、NH₃、H₂O、HF，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；氨氣的水溶液呈堿性；根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)判斷沸點；
（3）元素O在一定條件下能分別與元素H、Na形成原子個數(shù)為1：1的化合物，分別是H₂O₂、Na₂O₂，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
（4）元素Cl的單質(zhì)是氯氣，元素Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
元素E的氣態(tài)氫化物是氨氣，元素J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，過量氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分別是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，
（1）同主族自上而下原子半徑增大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最大的是Na；硅可以用來制造半導(dǎo)體；
元素的非金屬性越，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F除外），則這幾種元素（O、F除外）非金屬性最強的是Cl元素，所以氯元素的最高價氧化物的水化物酸性最強；
同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以非金屬性最強的為F元素；
故答案為：Na；Si；Cl；F；  
（2）元素A分別與元素D、E、F、G能形成均含有10電子的化合物，分別是CH₄、NH₃、H₂O、HF，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中，非金屬性最強的是F元素，所以HF的穩(wěn)定性最強；氨氣的水溶液呈堿性；其中水常溫下為液態(tài)，其它氫化物為氣體，所以常溫下沸點最高的是H₂O；
故答案為：HF；NH₃；H₂O； 
（3）元素O在一定條件下能分別與元素H、Na形成原子個數(shù)為1：1的化合物，分別是H₂O₂、Na₂O₂，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以屬于共價化合物的為H₂O₂，屬于離子化合物的為Na₂O₂，
故答案為：H₂O₂；Na₂O₂；
（4）元素Cl的單質(zhì)是氯氣，元素Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；元素E的氣態(tài)氫化物是氨氣，元素J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，過量氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律來分析解答，注意氫化物沸點高低的比較方法．