某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用 (選填以下選項(xiàng)的代號(hào))
A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號(hào),填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
(4)打開(kāi)K1、K2,將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為 ;關(guān)閉K1、K2,始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,理由是: 。
(5)在操作(4)的基礎(chǔ)上,引發(fā)噴泉操作方是 。
(5)要使上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,必須要讓燒瓶?jī)?nèi)的氣壓和外界氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以可以采取升溫或冷卻的方法:方法① 用手(或熱毛巾)將燒瓶捂熱或?qū)课,燒瓶(jī)?nèi)氣體受熱膨脹,使HCl與燒杯中溶液接觸,即可引發(fā)噴泉;方法② 用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上,以減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng),燒杯中溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與HCl氣體接觸,即可引發(fā)噴泉
考點(diǎn):本題考查的是氯氣、硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制備以及噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行,則下列說(shuō)法或結(jié)論中,能夠成立的是
A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小
B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí):v(CO)(正)=v(H2O)(逆)
C.保持體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率一定增大
D.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表是某鉻酸(H2CrO4)溶液中離子濃度(mol.L-1)與pH的關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是
pH | c(CrO42-) | c(HCrO4-) | c( Cr2O72-) | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A.鉻酸的第一步電離是完全電離
B.鉻酸的第二步電離是部分電離,且存在兩種電離方式
C.pH越大,電離出的CrO42-濃度越大
D.當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí),2(Cr2O72-)=(HCrO4-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.若2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,則H2燃燒熱為
241.8 kJ·mol-1
B.若C(石墨,s) ===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJ·mol-1,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是
A.元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子,屬于同種晶體類型
B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W
C.Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
D.由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102 °,沸點(diǎn)-129 ℃;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。
(1)寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33 ℃)低得多的主要原因是 。
(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1 ),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能處于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 區(qū)元素。若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為 ,其中心原子的雜化方式為 。
⑸與銅同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 。
⑹在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中
金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N(分子式為C5H12O),且醇N在一定條件下可氧化為M.則此酯A最多有幾種結(jié)構(gòu)
A.4種 B.3種 C.16種 D.32種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如圖:
下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是( )
A.該有機(jī)物中發(fā)生SP3雜化的碳原子有7個(gè) B.該有機(jī)物中不含SP2雜化的碳原子
C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3 D.構(gòu)成環(huán)的所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com