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8．周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們原子半徑依次增大，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，C與E能形成離子化合物EC．
（1）D元素的原子結構示意圖為；
（2）B元素的名稱為氟；
（3）用電子式表示A2C的形成過程；
（4）寫出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）寫出EA2與水反應放出氣體的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目．

分析 周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們原子半徑依次增大，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，D和E不能同時是第三周期的元素，否則A和C都是氫，結合原子半徑知E是第四周期的元素中的鉀或鈣，D是第三周期的元素，A是氫，則E是鈣（鉀與氫同主族），D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，則D是硅，結合“C與E能形成離子化合物EC”知C是氧，根據原子半徑知B是氟．

解答 解：周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們原子半徑依次增大，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，D和E不能同時是第三周期的元素，否則A和C都是氫，結合原子半徑知E是第四周期的元素中的鉀或鈣，D是第三周期的元素，A是氫，則E是鈣（鉀與氫同主族），D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，則D是硅，結合“C與E能形成離子化合物EC”知C是氧，根據原子半徑知B是氟．
（1）D為Si元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）B元素的名稱為氟，故答案為：氟；
（3）用電子式表示H2O的形成過程：，故答案為：；
（4）E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）CaH2與水反應放出氣體，反應化學方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，并用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為：，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生的分析推理能力、常用化學用語等，（5）為易錯點，中學基本不涉及金屬氫化物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
C．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
D．W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結構如圖所示，下列關于頭孢克洛的說法錯誤的是（　�。�
A．其分子式可以表示為C15H16ClN3O6S
B．該物質具有兩性
C．1 mol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質的量最多為 4 mol
D．該物質遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產生氯氣，其還原產物為Cr3+．該反應的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+，利用此反應原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005 mol/L，若處理10 L該廢水至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
②高溫時，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因為H2SO4電離產生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移動，從而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7產率；不同溫度下，相關物質的溶解度數(shù)據如下表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K2Cr2O7晶體的原因為K2Cr2O7的溶解度隨溫度降低減小的幅度大，使得復分解反應Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以發(fā)生，從而析出K2Cr2O7晶體．
20℃60℃100℃
Na2Cr2O773.282.091.4
K2Cr2O713.150.596.2
NaCl363739
KCl3445.556.7
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出編號儀器的名稱：①錐形瓶 ②長頸漏斗．
（2）濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（3）本實驗需要加熱的裝置為D（填字母編號）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C白色固體變藍，D黑色粉末變紅色．
（5）D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數(shù)為1.204×1024個．
Ⅱ．實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據溶液的配制回答下列問題．
（1）在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻．
（3）根據計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關綠色化學的敘述中，不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
B．最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物
C．綠色化學反應選擇的原料、催化劑、溶劑都應該是無毒無害的
D．乙烯分別與溴水和溴的四氯化碳溶液反應制備1，2-二溴乙烷的原子利用率均為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．伏打電堆（Voltaic pile）的照片和結構如圖．它用圓形的鋅板、銅板間隔堆積而成．所有的圓板之間夾放幾層鹽水泡過的布．下列說法正確的是（　�。�
A．伏打電堆能將電能轉化成化學能B．鋅是正極
C．鹽水是電解質溶液D．伏打電堆工作時銅被還原

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