【題目】我國(guó)諺語(yǔ)與古籍中，有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。例如，諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”；《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，以上例子不涉及的反應(yīng)是( )

A.N2+O22NOB.Zn+Fe2+=Zn2++Fe

C.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】B

【解析】

諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”涉及的反應(yīng)：氮?dú)庠诜烹姉l件下與O2反應(yīng)，N2+O22NO，NO在常溫下易與空氣的O2反應(yīng)生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

“曾青得鐵則化為銅”中曾青就是膽礬，即五水硫酸銅，意思是向膽礬中加鐵就可以得到銅，有關(guān)反應(yīng)為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反應(yīng)是B。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為________mol

（2）若開(kāi)始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開(kāi)始時(shí)放入H2的物質(zhì)的量為________mol(平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(1)中相同)。

（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則y＝________。平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>Y

C.L的沸點(diǎn)一定比X、Y組成的化合物沸點(diǎn)高

D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，下列化學(xué)工業(yè)過(guò)程，以生產(chǎn)鹽類化合物為主要目標(biāo)的是( )

A.侯氏制堿法B.煤的氣化C.合成氨工業(yè)D.氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以SO2為原料，通過(guò)下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A由三種元素組成。M是單質(zhì)，空氣的主要成分之一。B是一種固體單質(zhì)，組成該物質(zhì)的元素在A中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。C、D均由兩種元素組成，C中兩元素同主族。I是一種建筑用的黏合劑。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：

中所含元素是_____________填元素名稱。

與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

寫出的離子方程式___________________________________________。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明E可能的成分___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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