用0.1 mol•.的鹽酸滴定0.12 mol•.的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.>, >  B. =, =

C. >, > D.  >,>


【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況,不遵循電荷守恒,故C項錯。

【答案】C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子

K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

陰離子

C1-          I-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:

Ⅰ、取該無色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,無紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請推斷:

(1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是                   。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是             。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有              ,陰離子有             ;并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈       性,原因是                                   (請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為          

                        。充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為          g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某酸性溶液中只有Na+、、H+、四種離子。則下列描述正確的是(    )

A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=2013的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入適量氨水,c()一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

請回答下列問題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

(2)流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為________.

(3)驗證濾液B含,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途________

(5)已知298K時,的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡,測得PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25ºC,若12體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后,溶液呈中性,則混合之前,

該堿的pH與強酸的pH之間該滿足的關(guān)系是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用水稀釋0.1摩/升氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(    )
    A. c(OH-)/c(NH3·H2O)           B. c(NH3·H2O)/c()
    C. c(H+)和c()的乘積        D. OH-的物質(zhì)的量

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現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤                    D. ①④②③⑥⑤

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已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是(    )

A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關(guān)鍵步驟.

(1)T1℃時,在1L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3

物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點后一位) ;

T1℃時,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為              ;其他條件不變,在8min時壓縮容器體積至0.5L,則n(SO3)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度(T)下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) (△H<0)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,溫度最低的是          (填“T1”、“T2” 或 “T3”)。

③在溫度為T1℃時,向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體,在達到平衡前若要使SO3的濃度減小,則x的取值范圍是          。

(2)科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝,裝置如圖2所示,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ,其陽極的電極反應(yīng)式為                   

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