在容積恒定的密閉容器中放入2 mol A和1 mol B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)減小
1
6
，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
分析：體積恒定，在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，設(shè)B轉(zhuǎn)化了xmol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式利用差量法計(jì)算．
解答：解：設(shè)B轉(zhuǎn)化了xmol
2A（g）+B（g）?2C（g）△n
2mol    1mol      0mol     1mol
2xmol   xmol      2xmol    xmol
則有
x
3
=
1
6

x=0.5，
則B轉(zhuǎn)化了0.5mol，
B的轉(zhuǎn)化率為
0.5
1
×100%=50%，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)壓強(qiáng)變化利用差量法計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
10%
10%
．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議（寫(xiě)出一條即可）
增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 398 498
平衡常數(shù)K K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
；
②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)  ③混合氣體的總物質(zhì)的量  ④B物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的
1516
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
③向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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