Question

（10分）有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_______，不可能含有的物質(zhì)為_______。

（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①______________________________；②______________________________；

③______________________________。

 

Answer 1

（10分）（1）K2CO3、BaCl2（2分）Na2SO4（2分）

（2）①Ba2++CO32－＝BaCO3↓（2分）②BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（2分）③Ag++Cl－＝AgCl↓（2分）

【解析】

試題分析：由①可知該沉淀為碳酸鹽沉淀，所以固體中一定含有碳酸鉀；將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色，碳酸鉀只與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所以固體中一定含有氯化鋇；因?yàn)樯�成的沉淀全部溶解，所以一定不含硫酸鈉，因?yàn)槁然�鋇中含有氯離子，所以②中產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀沉淀，不能判斷是否含有氯化鈉。

（1）根據(jù)以上分析，該物質(zhì)中一定含有K2CO3、BaCl2，一定不含Na2SO4；

（2）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的離子方程式為①Ba2++CO32－＝BaCO3↓；碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳、水，離子方程式為②BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子方程式為③Ag++Cl－＝AgCl↓。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的判斷，離子方程式的書寫