【題目】向某無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀無變化。則未知溶液中
A.一定存在Ag+ B.一定存在SO42-
C.一定存在Ag+和SO42- D.Ag+和SO42-至少存在一種
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種
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【題目】下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是( )。
A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時,鋅被氧化
C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅
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【題目】甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一,通過以下反應(yīng)可以制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453.0kJ·mol-1
則制備甲醇反應(yīng)的△H = kJ·mol-1
(2)若裝置為容積固定的密閉容器,不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表:
c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OH) /mol·L-1 | |
0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
2min | 0.6 | y | 0.2 |
4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
反應(yīng)從2min到4min之間,H2的平均反應(yīng)速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。
反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是 (填字母序號)。
A.使用催化劑 B.降低溫度 C.增加H2的濃度 D.減小CH3OH(g)的濃度
(3)若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g),H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為2 L,此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ,若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時,則容器的體積V(B)= L。
(4)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO,在t1時達(dá)到平衡。t2時將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在右圖中補畫出從t2到t4正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線。
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【題目】一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是
A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極
B.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體
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【題目】下列各組中的兩物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對生成物沒有影響的是( )
A.Na2O2和CO2 B.Na和O2 C.NaOH 和CO2 D.C和O2
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【題目】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是( )
A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C. 2H2 + O22H2O D. H2+I2 2HI
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【題目】純水,升溫,c(H+)(),KW(),溶液呈()性
A. 變大 變小 酸性 B. 變大 變大 中性 C. 變小 變大 堿性 D. 變小 變小 中性
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【題目】乙苯()在有機(jī)合成中占有重要的地位,有著廣泛的用途。
已知:
① ΔH1=-54kJ·mol-1。
② ΔH2=-121kJ·mol-1。
③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH3=-185kJ·mol-1。
④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。
化學(xué)鍵 | C—H | C—C | C=C | C—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 412 | 348 | x | 341 | 432 |
請回答:
(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,縮小容器容積對反應(yīng)②的影響為________。
(2)根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計算,x=________。
(3)
①ΔH4=________。
②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線為________(填“A”或“B”),理由為________。
④T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。該溫度下,起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol(g)、2molCl2(g)、1mol(g)、2molHCl(g),則開始時,v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。
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