Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半徑/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合價(jià)或 最低化合價(jià)	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		______		______	______		______
3	______	______	______	______		______	______

（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）______．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為______．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為______．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式______．

Answer 1

（1）、根據(jù)短周期元素、元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置．根據(jù)主族元素的最高價(jià)=其族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)，主族元素的最低負(fù)價(jià)=其族序數(shù)-8）判斷，a至j十種元素在周期表分別屬于ⅡA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅢA、ⅦA、ⅣA、ⅠA、ⅡA、ⅦA．再根據(jù)同一主族，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，a至j十種元素屬于第二周期的為：a、b、c、j，屬于第三周期的為：h、i、e、g、d、f．所以本題的答案為：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a		b	c		j
3	h	i	e	g		d	f

（2）、形成氫鍵的分子，既要有較易提供H原子的分子，還要具有孤電子對(duì)，而且電負(fù)性比較強(qiáng)、原子半徑又不太大的原子作為電子對(duì)的供體．因此，可以具有較強(qiáng)氫鍵的元素是F、O、N三種元素，本題中只有F、N元素，所以本題的答案為：
HF、NH₃．
（3）、通過（1）題確定i為Mg 元素，b是C元素，C的氧化物是CO₂，Mg能夠在CO₂中燃燒，產(chǎn)物是白色的固體MgO和黑色的固體C，所以本題的答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．
（4）、通過（1）知道，h處于第三周期第一ⅠA族是Na元素，d處于第三周期第ⅥA族是S元素，Na元素與S元素形成的化合物為離子化合物，形成的鍵位離子鍵．書寫時(shí)原子少的放中間，原子多的放周邊，陽離子只寫元素符號(hào)，右上角標(biāo)出電荷和電性，陰離子要有中括號(hào)括起來，然后在右上角標(biāo)出電荷和電性，所以本題答案為：


（5）、石墨晶體是層面結(jié)構(gòu)的，每個(gè)C為三個(gè)正六邊形共用，每六個(gè)C原子形成一個(gè)正六邊形，碳相鄰的N、B兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)，所以白石墨的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式為：正六邊形，且三個(gè)N原子三個(gè)B原子相互間隔分布在每個(gè)頂點(diǎn)上

．