Question

（本題共13分）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，500°C，其反應(yīng)方程式為：

4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

23.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

24.在500℃時，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應(yīng)達到平衡，過程如圖所示，在a時刻改變反應(yīng)條件，重新達到平衡，該改變的條件可能是 ，比較b時刻與c時刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大�。ㄌ睢�>”或“<”）b c。其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向移動，其原因可能是 ，若在d時刻重新達到平衡，請在圖中畫出c到d的相關(guān)變化圖像。

25.工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖。

26.氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是 ，短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序為 。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為的順序為（用化學(xué)式表示） 。

27.已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是 。NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

（23題2分，25題2分，其余每空1分）23.bc 24. 升溫或加壓；<；可能加壓后水被液化

25.

26. ；Na>Mg>Al>O>F；HF>H2O>NH3

27. 2NH3+3H2O2→N2+ 6H2O

【解析】

試題分析：23.a.減壓反應(yīng)速率減小，a錯誤；b.增加NH3的濃度反應(yīng)速率加快，b正確；c.升溫反應(yīng)速率加快，c正確；d.將水液化移走，降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，d錯誤，答案選bc。

24.在500℃時，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應(yīng)達到平衡，過程如圖所示，

根據(jù)圖像可知在a時刻正逆反應(yīng)速率均瞬間增大，當(dāng)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率說明平衡向逆反應(yīng)方向進行。由于正反應(yīng)是體積增大的放熱反應(yīng)，則改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大壓強；根據(jù)圖像可判斷b→c的過程中正反應(yīng)方向大于逆反應(yīng)速率，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率是b＜c。其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向移動，這說明正反應(yīng)體積減小，因此其原因可能是可能加壓后水被液化。根據(jù)上述分析可知c到d的相關(guān)變化圖像可以表示為。

25.氨氣首先發(fā)生催化氧化生成NO，然后NO被氧化生成NO2，NO2溶于水轉(zhuǎn)化為硝酸，則硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖可表示為。

26.氮元素的原子序數(shù)是7，則氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序為Na>Mg>Al>O>F；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性強弱順序是HF>H2O>NH3。

27.已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，因此可以看作是氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，則N2H4的電子式是。在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，即產(chǎn)生氮氣，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2→N2+ 6H2O。

考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響以及元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷