【題目】2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴重污染。PM 2.5

是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )。

A. 霧霾空氣屬于混合物

B. 微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體

C. 實施綠化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D. PM 2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)

【答案】B

【解析】選項A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物。選項B，膠體微粒直徑介于1～100 nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物不能形成膠體。選項C，實施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM 2.5污染。選項D，PM 2.5表面積大，吸附能力強，能吸附有毒有害物質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CO2 ④汞

⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水

其中屬于混合物的是（填序號，下同）___________：屬于電解質(zhì)的是___________：屬于非電解質(zhì)的是____________：能導(dǎo)電的有__________。

（2）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：

①H＋＋OH－=H2O：_________________。

②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

(1)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和H2O，涉及的反應(yīng)有：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(2)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

CO2的量

NaOH的量

放出的熱量

22.0 g

750 mL 1.0 mol·L－1

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol·L－1

y kJ

寫出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式：

______________________________________________。

(3)我國煤炭資源相對石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳氫化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：

煤炭在氧氣氛圍中氣化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1

氣化后的氣體合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2

甲醇制備丙烯的反應(yīng) 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3

寫出在一定條件下，煤炭在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式：

______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A. 第一電離能：④＞③＞②＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合價：④＞③=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5種離子

B. Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C. SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在

D. CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，30克的C2H6含有的共價鍵數(shù)為6NA

B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含原子數(shù)為2NA

D. 25℃時，pH=l的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為________________。

(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請回答下列問題：

①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。

②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)

(3)實驗室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過量固體KOH反應(yīng)在不斷通入空氣的情況下會反應(yīng)生成K2MnO4(錳酸鉀)；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體。

①用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_____________________________________

②若用5 g軟錳礦(MnO2的質(zhì)量分數(shù)為70%)進行上述實驗，則KMnO4的理論產(chǎn)量為________ g(精確到0.01，不考慮MnO2沉淀的循環(huán)利用)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

X

Y

Z

W

A. W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱

B. Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料

C. Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

D. X的氣態(tài)氫化物是同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，原因是其分子間有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是（　�。�

A. pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位

B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

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