Question

7．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過(guò)程：
（3）③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄（用化學(xué)式表示）．
（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫(xiě)出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞F^-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl．
（1）①和④兩種元素原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物為過(guò)氧化氫；
（2）⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，為離子化合物；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)，生成偏鈹酸鈉、水；
（5）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl．
（1）①和④兩種元素原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物為過(guò)氧化氫，其電子式為，故答案為：；
（2）⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，為離子化合物，用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過(guò)程為，
故答案為：；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄；
（4）②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)，生成偏鈹酸鈉、水，反應(yīng)方程式為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞F^-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞F^-＞Na⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重原子結(jié)構(gòu)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度中等．