Question

20．在中學化學實驗中，對某些化學試劑進行循環(huán)使用，可以節(jié)省資源、減少污染、降低成本．下列做法不合理的是 （　�。�

選項	實驗名稱	回收試劑	回收方法	回收后用途
A	加熱KClO3與MnO2制氧氣	二氧化錳	溶解、過濾、洗滌、干燥	重復使用
B	過氧化鈉與水反應	氯化鈉	加入過量鹽酸、蒸發(fā)、結晶	制取實驗備用
C	用CCl4萃取溴水中的溴	四氯化碳	堿液洗滌、分液	重復使用
D	濃硫酸的稀釋	稀硫酸	直接密封保存	制氫氣、硫酸鹽等

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和過量鹽酸反應不符合節(jié)省資源原則；
C．用CCl₄萃取溴水中的溴堿液洗滌、分液，可回收四氯化碳；
D．濃硫酸稀釋為稀硫酸，稀硫酸和較活潑金屬反應制取氫氣，可制取硫酸鹽，硫酸難揮發(fā)，直接密封保存．

解答 解：A．反應后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故A不選；
B．過氧化鈉和水反應生成氧氣，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，加入過量鹽酸：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，浪費鹽酸，應回收氫氧化鈉，不符合節(jié)省資源、減少污染、降低成本，故B選；
C．溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離，用CCl₄萃取溴水中的溴，溴與堿液反應，而四氯化碳不能，堿液洗滌、分液，回收四氯化碳，可重復使用，故C不選；
D．濃硫酸稀釋為稀硫酸，硫酸難揮發(fā)，直接密封保存，稀硫酸和較活潑金屬反應制取氫氣，回收后用途可制取硫酸鹽，故D不選；
故選B．

點評 本題考查對某些化學試劑進行循環(huán)使用，為高頻考點，側重于考查學生的分析能力和實驗能力，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．