Question

（10分）為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是__________________________________（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。

（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______________________。

        

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（2分）

（2）研究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響（2分）

加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察（2分）

（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分）

（4）C點(diǎn)的即時(shí)速率（2分）

【解析】（1）在催化劑的作用下，過氧化氫能發(fā)生分解生成氧氣和水，方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程可知，改變的是溫度，實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響。氯化鐵也能催化雙氧水的分解，所以作用是加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察。

（3）實(shí)驗(yàn)②的目的是研究濃度對(duì)H₂O₂分解速率的影響。由于雙氧水的分解很慢，所以現(xiàn)象不明顯。因此改進(jìn)的方法是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。

（4）反應(yīng)越快，曲線的斜率就越大，所以根據(jù)圖像可知，C點(diǎn)的反應(yīng)速率最慢。