【題目】已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 曲線A表示的曲線

B. 當(dāng)溶液時(shí)，開始沉淀，沉淀完全

C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中

D. 室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中，比值不斷增大

【答案】C

【解析】

A、Pb（OH）2的Ksp小于Fe（OH）2的Ksp；

B、當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c（OH-）=10-6mol/L，結(jié)合Ksp計(jì)算；

C、滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）=；

D、=。

A項(xiàng)、Pb（OH）2的Ksp小于Fe（OH）2的Ksp，則等pH時(shí)，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c（Fe2+）的曲線，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c（OH-）=10-6mol/L，此時(shí)（Fe2+）×c2（OH-）=10-12×0.1=10-13＞Ksp[Fe（OH）2]，F(xiàn)e2+沒(méi)有生成沉淀，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）==4：1，故C正確；

D項(xiàng)、=，為定值，不發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀?/span>O2，并發(fā)出紅光。進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)所用主要儀器如下，請(qǐng)回答：

（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過(guò)橡膠管將整套裝置連接起來(lái)的正確順序?yàn)椋?/span>__。（用儀器的序號(hào)表示）

（2）實(shí)驗(yàn)開始前，必做的一項(xiàng)操作是__。

（3）儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）儀器②中試劑的主要作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D的化學(xué)名稱為________。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬磷化物（如璘化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中化物（以PH3計(jì)）的含量不超過(guò)0.050mg：kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)。現(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點(diǎn)為-88℃，有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。

（用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH、的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問(wèn)題：

（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是______。

（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。

（3）下列操作中，不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______（選填序號(hào)）。

a．實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）彈化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學(xué)式）。

（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為______mgkg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D. NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應(yīng)為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

Ⅰ

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

Ⅱ

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

Ⅲ

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

Ⅳ

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時(shí)的反應(yīng)速率：v(正)>v(逆)

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅳ中的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有：錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________。

A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3＋是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)：______________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案