閱讀下列材料，回答下面兩個(gè)小題

鍵能是指在 25 ℃ ， 1.01×l05Pa ，將 1 mol 理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．例如， H―H 鍵的鍵能是436KJ?mol－1，是指使 1 molH2分子變回2 mol氫原子需要吸收436 KJ的能量。

(1)已知 H―Cl 鍵的鍵能為 431.4 KJ?mol－1，下列敘述正確的是（  ）

A．每生成 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量

B．每生成 1 mo1 H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量

C．每拆開 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量

D．每拆開 1 mol H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量

(2)已知鍵能：H―H鍵為431.4 KJ?mol－1，H―F 鍵為 565 KJ?mol－1；H―CI 鍵為 431 KJ?mol－1；H一Br 鍵為 366 KJ?mol－1，。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是（  ）

 A．HF     B．HCl     C．HBr    D．H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為
O2
O2
、
H2
H2
．
（2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
通入物質(zhì)B的電極為
正
正
 極，電極反應(yīng)方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
通入物質(zhì)C的電極為
負(fù)
負(fù)
 極，電極反應(yīng)方程式為
H2-2e-+2OH-═2H20
H2-2e-+2OH-═2H20
．
（3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應(yīng)方程式為
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑，F(xiàn)e3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+
常溫
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
氧化劑
氧化劑
劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑；
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為
辣椒
辣椒
，食醋中常用的防腐劑為
苯甲酸
苯甲酸
，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)以及觀察到的現(xiàn)象為
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色
；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO3）食鹽，計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量（mg）．
（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+ 
①
②
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作
還原
還原
劑，②中的Fe3+作
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．在初中化學(xué)，我們常用上述反應(yīng)來制備氫氣，如果將56g鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積是
3.36L
3.36L

（4）鐵是日常生活中常見的金屬元素，如果，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，可以觀察到有紅色的銅生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
A．食鹽          B．食醋      C．蘋果      D．葡萄糖      E．青霉素
請(qǐng)選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上 （填序號(hào)）．
以上物質(zhì)中，屬于堿性食物的是
 
；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是
 
；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
 
；既可作為咸味劑，又可作為防腐劑的是
 
；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的是
 
．
（2）閱讀下列材料后回答問題：
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
①在人體中進(jìn)行Fe2+
①
②
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中體現(xiàn)
 
性；
③市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
 
、
 
．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案