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18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價和最低負價的代數(shù)和均為0．下列說法正確的是（　�。�
A．M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應得到W的氫化物，說明非金屬性M＞W
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
C．Y與Z形成的化合物能與堿反應，但不能和任何酸反應
D．X和Y，W和M均能形成原子個數(shù)比為1：1的分子

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，Y不可能為H元素，故二者只能為同主族元素，則Y為O元素、W為S元素，結合原子序數(shù)可知M為Cl，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，則Z的最外層電子數(shù)為16-6-6=4，則Y為Si，X、Z的最高正價和最低負價的代數(shù)和均為0，X與其它元素均不位于同一主族，可知X只能為H，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，Y不可能為H元素，故二者只能為同主族元素，則Y為O元素、W為S元素，結合原子序數(shù)可知M為Cl，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，則Z的最外層電子數(shù)為16-6-6=4，則Y為Si，X、Z的最高正價和最低負價的代數(shù)和均為0，X與其它元素均不位于同一主族，可知X只能為H，
A．HCl與Na2S的溶液反應生成H2S，為強酸制取弱酸的反應，不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性，故A錯誤；
B．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故B錯誤；
C．Y與Z形成的化合物SiO2，能與堿反應，能和HF酸反應，故C錯誤；
D．X和Y，W和M均能形成原子個數(shù)比為1：1的分子，分別為H2O2、S2Cl2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)的關系推斷元素為解答該題的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．

（1）氨的測定：精確稱取wg X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol/L的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．
①氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）中安全管b的作用是使A瓶中壓強穩(wěn)定．盛10% NaOH溶液儀器c的名稱是分液漏斗．
②用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內不褪色．
③樣品中氨的質量分數(shù)表達式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}$×100%．測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．滴定終點時，若液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，則c（CrO42-）為2.8×10-3mol/L，（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（3）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1：6：3，又知X的化學式類似于氫氧    化二氨合銀Ag（NH3）2OH，制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性 HCl＞H2SO3B．金屬性 Mg＞AlC．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性 HF＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．木糖醇（　�。┖推咸烟牵�　　）互為同系物，均

屬于糖類
B．分子式為C6H14的有機物其一氯代物有三種，此有機物可能是3，3-二甲基丁烷
C．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色
D．等質量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒耗氧量一定不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是（　�。�
A．U、X、W 三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強
B．由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．XZ2、YZ2與X60的化學鍵類型和晶體類型都相同
D．T元素與U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
B．丙烯的比例模型為：
C．1mol物質：最多能與3mol NaOH反應
D．CH3CN的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣對環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關系如下表：
n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
pH8.27.26.2
c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
①由表判斷NaHSO3溶液顯酸性，從原理的角度解釋其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-兩種平衡，HSO3-的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③計算室溫下HSO3─?H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=6.3×10-8（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍時間，實驗結果如圖．

①由圖可知，溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢是40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長．
40℃之后，淀粉不適宜用作該實驗的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應靈敏度降低（或淀粉會糊化）．
②b點和c點對應的反應速率的大小關系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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7．ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得．無水草酸100℃可以升華．某學習小組用圖1裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2．
（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是溫度過低，化學反應速率較慢，溫度過高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動攪拌棒的作用是將反應物充分混合（或充分反應、或使反應物受熱均勻）．裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖2所示
②當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據(jù)上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調節(jié)pH為7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用標準Na2S2O3溶液滴定至終點（或藍色褪去），記錄消耗標準Na2S2O3溶液的體積；加入稀硫酸調節(jié)溶液的pH≤2.0；繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至終點，記錄消耗標準Na2S2O3溶液的體積；再重復上述操作1～2次，計算得出結果．
（實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學實驗小組的同學欲用下列儀器（A-D）制備FeCl3固體．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）各裝置的連接順序為a→e→d→b→c→f．
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序及可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是：先點然A處酒精燈，反應一段時間后，待整個B裝置充滿黃綠色氣體，再加熱B．
（4）B裝置的主要缺點是：B裝置兩硬質玻璃管之間導管太細，易被產品堵塞．
（5）寫出裝置D中反應的化學方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，E圖裝置中的液體可用飽和氯化鈉，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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