Question

14．某混合溶液中可能含有H₂SO₄、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl、NaCl中的幾種物質，往該溶液中逐漸加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入的NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的溶質是H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl（填化學式）．
（2）溶液中一定不含有的溶質是MgCl₂（填化學式）．
（3）溶液中可能含有的溶質是NaCl（填化學式），用焰色反應可以判斷是否含有該物質，現(xiàn)象是火焰呈黃色．
（4）分別寫出AB段、CD段發(fā)生的離子方程式：①AB段為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②CD段為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，OA段無沉淀，說明有H₂SO₄；
AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，說明沉淀為Al（OH）₃，無Mg（OH）₂↓，說明溶液中只有Al₂（SO₄）₃，無MgCl₂；
BC段沉淀不變，說明溶液中含有NH₄Cl，此段銨根離子與氫氧根離子反應；
根據(jù)分析可知，溶液中一定含有H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl，一定不含MgCl₂，可能含有NaCl，據(jù)此進行解答．

解答 解：根據(jù)圖象可知，OA段無沉淀，說明有H₂SO₄；
AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，說明沉淀為Al（OH）₃，無Mg（OH）₂↓，說明溶液中只有Al₂（SO₄）₃，無MgCl₂；
BC段沉淀不變，說明溶液中含有NH₄Cl，此段銨根離子與氫氧根離子反應；
根據(jù)分析可知，溶液中一定含有H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl，一定不含MgCl₂，可能含有NaCl，
（1）溶液中一定含有H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl，故答案為：H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl；
（2）溶液中一定不含MgCl₂，故答案為：MgCl₂；
（3）溶液中可能存在的物質為NaCl，用焰色反應可以判斷是否含有該物質，現(xiàn)象是火焰呈黃色，故答案為：NaCl；火焰呈黃色；
（4）①AB段鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
②CD段為氫氧化鋁沉淀與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了未知物的推斷，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力，注意掌握常見物質的性質及檢驗方法，明確鋁離子與氫氧根離子反應的現(xiàn)象，為解答該題的突破口．