【題目】下列屬于置換反應(yīng)且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是( )
A.2KI + Cl2 = 2KCl + I2B.2Mg + CO2 2MgO + C
C.TiO2 + 2Cl2 TiCl4+O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng),2KI + Cl2 = 2KCl + I2是置換反應(yīng),KI中I的化合價(jià)升高,是還原劑,氯氣化合價(jià)降低,是氧化劑,氧化劑與還原劑之比為1:2,故A不符合題意;
B選項(xiàng),2Mg + CO2 2MgO + C是置換反應(yīng),鎂化合價(jià)升高,是還原劑,二氧化碳中C的化合價(jià)降低,是氧化劑,氧化劑與還原劑之比為1:2,故B不符合題意;
C選項(xiàng),TiO2 + 2Cl2 TiCl4+O2是置換反應(yīng),TiO2中O的化合價(jià)升高,是還原劑,Cl2化合價(jià)降低,是氧化劑,氧化劑與還原劑之比為2:1,故C符合題意;
D選項(xiàng),2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2,Cu化合價(jià)升高,是還原劑,FeCl3中Fe的化合價(jià)降低,是氧化劑,氧化劑與還原劑之比為2:1,但該反應(yīng)不是置換反應(yīng),故D不符合題意;
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量; ②增加CO的量;
③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);
⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA
C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
D. 1L1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的數(shù)目等于2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、下列物質(zhì):①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④12C、14C
(1)互為同位素的是______(填序號(hào),下同);
(2)互為同素異形體的是_____;
(3)氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有___種;
Ⅱ、用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出NaOH的電子式____;
(2)用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_________;
Ⅲ、下列物質(zhì):①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl
(1)含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號(hào),下同);
(2)含有極性鍵的離子化合物是_________;
(3)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種;
(4)分子(CN)2分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要750 mL 0.16 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫
B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶
D. 把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中
E. 將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)簡述容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作________________________________
(2)操作步驟的順序?yàn)?/span>____________________(填序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100 mL,B. 250 mL,C. 500 mL,d. 1000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用__________(填序號(hào))。
(4)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有____________,實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。
(6)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無影響”):
A. 某同學(xué)試驗(yàn)時(shí)未洗滌燒杯:____________。
B. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示:____________。
C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì):___________。
(7) 已知所得溶液密度為1.04 g/mL,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水,原理如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. NH4+由b室向c室遷移
B. c室得到的混合氣體是NH3和H2
C. 陽極反應(yīng)式為2H2O -4e-=O2+4H+
D. 理論上外電路中流過1mol電子,可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成,將其分成等量的二份,一份與足量的CO2氣體作用,發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g,同時(shí)生成了新的氣體A;另一份溶于過量的鹽酸后,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶,最后得到固體的質(zhì)量為35.1g,試計(jì)算:
(1)A氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L
(2)固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下lmolCH3OH與02發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物02(g)和生成物H20(g)略去]。
①寫出1moLHCHO生成CO的熱化學(xué)方程式:_______________。
②CH3OH與02在有催化劑作用下反應(yīng),產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是______________。
(2)—定溫度下,將N2H4與N02以體積比為1:1置于10 L定容容器中發(fā)生反應(yīng) 2N2H4(g)+2N02(g)3N2(g)+4H20(l) △H<0。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
a.混合氣體密度保持不變
b.3v正(NO2)=2v逆(N2)
c.N2H4與N02體積比保持不變
d.體系壓強(qiáng)保持不變
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