常溫下，將HI和Cl2兩種氣體混合，過一段時間后，測得混合氣體的密度為同溫同壓下氫氣的33.5倍，則原混合氣體中HI和Cl2的體積比為（）。
A.4∶1  B.3∶1  C.1∶3  D.8∶65
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知CN-、SCN-和Cl-有相似之處，兩個—CN原子團和兩個—SCN原子團可以分別組成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，常溫常壓下均為氣體，它們的陰離子的還原性依次為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，它們都存在相應(yīng)的氫化物HCN和HSCN。又已知濃H2SO4不能干燥HBr、HI�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用濃H2SO4干燥的是____________________

________________________________。

（2）將(CN)2氣體逐漸通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

_________。其產(chǎn)物中的兩種陰離子與SCN-相比，還原性順序應(yīng)是____________________

___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

已知CN-、SCN-和Cl-有相似之處，兩個—CN原子團和兩個—SCN原子團可以分別組成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，常溫常壓下均為氣體，它們的陰離子的還原性依次為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，它們都存在相應(yīng)的氫化物HCN和HSCN。又已知濃H2SO4不能干燥HBr、HI。回答下列問題：

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用濃H2SO4干燥的是____________________

________________________________。

（2）將(CN)2氣體逐漸通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

_________。其產(chǎn)物中的兩種陰離子與SCN-相比，還原性順序應(yīng)是____________________

___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D2O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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