(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：   
①升溫___         ；②增大壓強(qiáng)____        ；③增大容器容積____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化劑____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="32.4" kJ·mol－1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能
414
489
565
158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________

（1）加快、加快、減慢、加快、不變、加快 （1分/每空）
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol－1（4分）
（3）124.2（3分） （4）—1928 KJ/mol（3分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省德州一中2011－2012學(xué)年高二模塊檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

回答下列問題：

(1)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”、“＜”、“無(wú)法確定”)．

(2)在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)＝CO(g)＋H2O(g)；ΔH1＝＋34.0 kJ/mol

甲酸(g)＝CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝－7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為________，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為________．

(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)．

當(dāng)把0.4 mol液態(tài)肼和0.8 mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7 kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東始興縣風(fēng)度中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：
①升溫____________；②增大壓強(qiáng)____________；③增大容器容積____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化劑____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="+32.4" kJ·mol－1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能
414
489
565
158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省高二下學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：   

①升溫___          ；② 增大壓強(qiáng)____         ； ③增大容器容積____      ；

④ 加入A___        ；  ⑤ 加入B____          ；  ⑥ 加正催化劑____        。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能

414

489

565

158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：  

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）  △H=______________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東始興縣風(fēng)度中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：

①升溫____________；② 增大壓強(qiáng)____________； ③增大容器容積____________；

④ 加入A____________；  ⑤ 加入B____________；  ⑥ 加正催化劑____________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=+32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能

414

489

565

158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：  

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）  △H=______________________

 

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