Question

下列敘述正確的是

A．反應物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反應達平衡后縮小容器體積，X濃度變小

C．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．反應2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定體積的密閉容器中達平衡后，加入B，反應的△H增大

 

Answer 1

C

【解析】

試題解析：只有活化分子有合適取向時的有效碰撞才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；平衡后縮小容器的體積，各物質濃度均增大，平衡雖然向正向移動，但是根據(jù)勒沙特列原理，平衡的移動只能削弱x濃度的增加但是不能完全抵消，x最終濃度還是大于原平衡濃度，故B錯誤；根據(jù)反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反應為熵減的反應，△S＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，△S＜0，則△H＜0，故C正確；△H是與反應本身有關的一個量，不因為反應物的量的變化而改變，故D錯誤。

考點：化學平衡移動、化學反應進行的方向