3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.4g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L Cl2參加所有化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NA
C．標準狀況下，0.5NA個HF分子所占的體積約為11.2L
D．500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA

分析 A．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氨氣含有10mol的電子；
B、氯氣與氫氧化鈉反應，是自身的氧化還原反應，1mol轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D、氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子會發(fā)生水解．

解答 解：A．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氨氣含有10mol的電子，所以3.4g NH3中含有的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、氯氣與氫氧化鈉反應，是自身的氧化還原反應，1mol轉(zhuǎn)移1mol電子，所以不一定都是2NA，故B錯誤；
C、標況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D、氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子會發(fā)生水解，所以500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是電子總數(shù)、物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，熟悉相關公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

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B．合成乙醛：2CH2=CH2+O2$→_{加熱加壓}^{催化劑}$2CH3CHO
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第2步：
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J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

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