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高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽（已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定），總反應式為：Fe+2H₂O+2OH^-

電解

3H₂↑+FeO₄^2-．下列說法正確的是（　　）

A．鐵為陽極，H₂SO₄為電解液

B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液

C．陽極發(fā)生的電極反應為：Fe+8OH^-一6e^-═4H₂O+FeO₄^2-

D．鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣

A．該反應中鐵失電子發(fā)生氧化反應，則鐵為陽極，參加反應的含有氫氧根離子，所以電解質溶液為可溶性堿，故A錯誤；
B．該反應中鐵失電子發(fā)生氧化反應，則鐵為陽極，參加反應的含有氫氧根離子，所以電解質溶液為可溶性堿，故B錯誤；
C．陽極上鐵失電子和氫氧根離子反應生成水和高鐵酸根離子，電極反應式為Fe+8OH^-一6e^-═4H₂O+FeO₄^2-，故C正確；
D．該反應中，1mol鐵失去6mol電子生成1mol高鐵酸根離子，如果鐵失去3mol電子可以在陰極上得到氫氣1.5mol氫氣，標況下其體積為33.6L，因為溫度和壓強未知，所以其體積不一定是33.6L，故D錯誤；
故選C．

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（2012?河北區(qū)一模）高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽（已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定），總反應式為：Fe+2H₂O+2OH^-

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3H₂↑+FeO₄^2-．下列說法正確的是（　�。�

A．鐵為陽極，H₂SO₄為電解液

B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液

C．陽極發(fā)生的電極反應為：Fe+8OH^-一6e^-?4H₂O+FeO₄^2-

D．鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣

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近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途。我國學者提出在濃NaOH溶液中用電化學方法來制備高鐵酸鹽［

］，電解裝置如圖1-2-19陽極發(fā)生的電極反應為_________，陰極發(fā)生的電極反應為_________，總電解反應的離子方程式為_________；電解一段時間后，收集到的某種氣體為3.36 L(已換算成標準狀態(tài))，那么獲得的高鐵酸鈉的物質的量為_________，陽極區(qū)周圍溶液的pH_________(填“升高”“降低”或“不變”)。