【題目】下列有關物質(zhì)的用途(括號內(nèi)為其用途)錯誤的是(　　)
A.SiO2(制光纖)
B.Si和Ge(半導體材料)
C.鋼化玻璃(汽車窗玻璃)
D.氮化硅陶瓷(作導熱劑)

【答案】D
【解析】光纖的主要成份是SiO2,Si和Ge是半導體材料,鋼化玻璃能生產(chǎn)汽車窗玻璃。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．他研究的氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖如下：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是、 ．
（2）工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（I）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設備名稱是；設備中，設置熱交換器的目的是；合成氨過程中所用的催化劑是 ． 生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫處理的目的是 ．
（II）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是；通入空氣的目的是 ．
（III）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJmol﹣1
（NO也有類似的反應）
上述方法中方法一最大的缺點是；方法三和方法二相比，優(yōu)點是 ， 缺點是 ．
（IV）某化肥廠用NH3制備NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動來工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機物導電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時，一般在90℃下進行，寫出該步驟中LiCoO2參與的化學反應方程式 ． 當有1mol LiCoO2參加反應時，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為 ．
（2）常溫條件下調(diào)pH時，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10﹣6時，認為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
（3）操作1的名稱是 ．
（4）從平衡角度進行解釋生成CoCO3固體的原因 ．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）2在空氣中加熱時，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則A點時，剩余固體的成分為（填化學式）；在550﹣600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ．
A.鋁合金
B.青銅
C.生鐵
D.鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是 ．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為 ．
（4）A與B應生成C和D的化學方程式為 ．
（5）D與L反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是(　　)

A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B. 膠頭滴管不能交叉使用

C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D. 點燃可燃性氣體前的驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結垢，經(jīng)由下列反應路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應條件略去）
（1）阻垢劑E的制備
①A可由人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．
②B與新制的Cu（OH）2反應生成D，其化學方程式為 ．
③D經(jīng)加聚反應生成E，E的結構簡式為 ．
（2）阻垢劑R的制備
①G→J為取代反應，J的結構簡式為 ．
②J轉化為L的過程中，L分子中增加的碳原子來源于 ．
③由L制備M的反應步驟依次為：
HOOCCH2CH2COOH+Br2 HOOCCH2CHBrCOOH+HBr、、（用化學方程式表示）
④1molQ的同分異構體T（碳鏈無支鏈）與足量NaHCO3溶液作用產(chǎn)生2molCO2 ， T的結構簡式為（只寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是（　�。�
A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3的氧化反應：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反應速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液與O2（g）反應的熱化學方程式為
（2）291.5K時，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mgL﹣1 ， 每5s記錄溶解氧濃度，實驗結果如圖．當Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過20s溶解氧濃度降為6.40mgL﹣1 ， 則0﹣20s內(nèi)Na2SO3的平均反應速率為molL﹣1s﹣1

（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)．

c（Na2SO3）×103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當溶解氧濃度為4.0mgL﹣1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關系如表，則a=
②當溶解氧濃度小于4.0mgL﹣1時，圖中曲線皆為直線，則b= ，
（4）兩個階段不同溫度的速率常數(shù)（k）之比如表．

反應階段

速率方程

富氧區(qū)

v=kc（SO32﹣）c（O2）

1.47

貧氧區(qū)

v=kca（SO32﹣）cb（O2）

2.59

已知ln =﹣ （ ），R為常數(shù)，Ea（富氧區(qū)）Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結合圖表分析，Na2SO3初始量不同時，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學反應速率僅與決速步的反應物濃度有關．Na2SO3氧化反應歷程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是、（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題．
（1）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是（填序號）．
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ， ②的進水口是（填“f”或“g”）．
（3）某小組同學欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸mL．
（4）裝置Ⅱ是該小組某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處： ①；② ．
（5）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是 ．
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.移液時，有少量溶液濺出
C.定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D.量筒量取溶液時，仰視刻度線
E.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．

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同步練習冊答案