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 下列電極反應中,既可能是原電池中的電極反應,又可能是電解槽中的電極反應的是（    ）

   A. 2H++2e-＝H2↑　　　　      　  B. H2-2e-＝2H+

   C. O2+2H2O+4e-＝4OH-              D. 4OH-—4e-＝O2↑+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?長春一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
．
（2）寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）
或
或
．
（3）已知常溫下1g ①單質在④單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9kJ熱量，則表示①單質燃燒熱的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（4）①②形成的最簡單的化合物與④單質在KOH作電解液時可形成原電池，其中負極的電極反應為
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
②N→⑥的單質所采用的方法是
電解法
電解法
；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N2+3H2
催化劑
高溫
 2NH3△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
．升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1：3 ）
壓強（Mpa）
氨的平衡含（%）
溫度（攝氏度）		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
表中數(shù)據，
200
200
℃
100
100
MPa時H2的轉化率最高，實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是
壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現(xiàn)，且200℃時反應速率過低
壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現(xiàn)，且200℃時反應速率過低
．
③下列關于合成氨說法正確是
C
C

A、使用催化劑可以提高NH3的產率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負極電極反應式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
，你認為電解質溶液應顯
堿
堿
性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是
NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子
NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?四川）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．

請回答下列問題：
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
．
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為
SO2+2H2O=H2SO4+H2
SO2+2H2O=H2SO4+H2
．
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成
有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成
．
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH
放電
充電
Ni（OH）2+M
①電池放電時，負極的電極反應式為
MH-e-+OH-=H2O+M
MH-e-+OH-=H2O+M
．
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為
4MH+O2+4e-=2H2O+4M
4MH+O2+4e-=2H2O+4M
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應類型，A、B、X、Y是中學常見的物質，下列反應中A都為單質，請回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應產生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應的化學方程式：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學式為
SO2
SO2
，I的原子結構示意圖為
．
（2）在周期表中，組成單質G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（3）寫出反應⑦的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
當有0.3mol電子轉移時，生成G的物質的量為
0.1 mol
0.1 mol
．
（4）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是
③
③
（填寫序號）．
（5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
（6）用惰性電極電解C的稀溶液時，陰極產生標況下的氣體11.2L時，陽極產物的物質的量是
0.25mol
0.25mol
，陽極發(fā)生反應的電極反應式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（7）寫出反應④的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（8）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

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