【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是
①焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1
②太陽光催化分解水制氫:2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1
A. 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 若反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3不變
D. 反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。
(1)圖中△H=___________kJ·mol-1(填數(shù)值);
(2)寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。
(3)加入催化劑(V2O5)會(huì)使圖中B點(diǎn)___________(填“升高”或“降低”)。
(4)從化學(xué)鍵角度分析,E表示的意義:______________________________。
(5)某工業(yè)生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
轉(zhuǎn)化率 溫度 | 壓強(qiáng)不同時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(%) | ||||
1.01×105 Pa | 5.05×105 Pa | 1.01×106 Pa | 5.05×106 Pa | 1.01×107 Pa | |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。
(6)已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量,單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol-1。
(7)尾氣SO2可以用氨水吸收除去。
已知25℃時(shí),NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3:Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。
①若氨水的濃度為2.0 mol/L,溶液中的c(OH-)=___________mol/L。
②將SO2 通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7 mol/L時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是( )
A. 原子半徑:,離子半徑:r(Na+)<r(O2-)
B. 第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6
C. P和As屬于第VA族元素,的酸性強(qiáng)于的酸性
D. 、、三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過如下反應(yīng)制得:
下列敘述正確的是
A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是__。
(2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是__(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是__。
(3)2~3min時(shí)間段內(nèi),以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為__。
(4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體,你認(rèn)為可行的是__(填序號(hào))。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛酸蓄電池價(jià)格低廉,原材料易得,適用范圍廣。其放電時(shí)的反應(yīng)原理為:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:________,放電時(shí),H+向電池______極定向移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期,電極上會(huì)產(chǎn)生O2,為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備,科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池(VRLA),采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如圖所示,則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________。
(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示:
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
% | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①電解精煉時(shí)陽極泥的主要成分是________(元素符號(hào))。
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì),該雜質(zhì)最有可能是________(填一種)。
③電解過程中,粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體,寫出該電極反應(yīng)式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是____________(填序號(hào),下同),互為同系物的是______________,互為同分異構(gòu)體的是________。
①紅磷與白磷
②與
③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
④
⑤
⑥
⑦乙醇與二甲醚
(2)按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________。
②:____________
(3)A~D四種物質(zhì)皆為烴類有機(jī)物,分子球棍模型分別如下所示,請回答下列問題。
①等物質(zhì)的量的上述烴,完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是__________(填字母代號(hào),下同),等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________。
②在120 ℃,1.01×105 Pa下,A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。
③B的某種同系物W,分子式為C6H12,且所有碳原子都在同一平面上,則W的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
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