Question

下列各組物質比較中，不正確的是（　�。�

• A、單質的熔點：Li＞Na＞K，Na＜Mg＜Al
• B、氫化合物的沸點：H₂O＞H₂S，HF＞HBr
• C、分子的穩(wěn)定性：HF＜H₂O＜NH₃，O₂＞N₂
• D、離子半徑：N^3-＞Na⁺＞Mg²⁺，S^2-＞O^2-

Answer 1

分析：A．根據(jù)影響金屬晶體熔點因素判斷；
B．含有氫鍵的物質沸點較高；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大．

解答：解：A．金屬的原子半徑越大，熔點越低，離子帶電荷越多，熔點越高，故A正確；
B．含有氫鍵的物質沸點較高，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HF＞H₂O＞NH₃，中含有N≡N，鍵能較大，N₂較穩(wěn)定，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故D正確．
故選C．

點評：本題綜合考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握比較問題的角度，學習中注意積累，難度中等．